图$\rm 2$中仪器$\rm B$的名称是                。

$\\rm ($球形$\\rm )$干燥管

根据结构可知，图$\rm 2$中仪器$\rm B$的名称是$\rm ($球形$\rm )$干燥管。

下列说法不正确的是                。

$\rm A$．检验稀$\rm \text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液中是否残留$\rm \text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$，可滴加少量酸性高锰酸钾

$\rm B$．图$\rm 2$中的加热宜采用水浴的方式

$\rm C$．图$\rm 2$中的无水$\rm \text{CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$可替换为碱石灰

$\rm D$．可采用同样方式由$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot \text{10}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$制备$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$

$\\rm ACD$

$\rm A$． 亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能还原高锰酸钾溶液出现褪色现象，则不能通过滴加少量酸性高锰酸钾检验稀$\rm \text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液中是否残留$\rm \text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$． 已知$\rm \text{SOC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$沸点为$\rm 77$ $\rm ^\circ\rm C$，图$\rm 2$中的加热宜采用水浴的方式，以控制加热温度防止$\rm \text{SOC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$挥发，$\rm B$正确；

$\rm C$． 无水$\rm CaCl_{2}$主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入到发生装置中，而碱石灰会与二氧化硫、$\rm HCl$反应，从而失去干燥作用，则图$\rm 2$中的无水$\rm \text{CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$不可替换为碱石灰，$\rm C$错误；

$\rm D$．氯化铁溶液易水解，不采取措施直接加热$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$通常不能得到$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$、得到氢氧化铁等，通过$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{2}}\text{O}+6\text{SOC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\begin{matrix} \underline{\underline{{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}+6\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +\text{12HCl}\uparrow $则可得到无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$，而硫酸钠是不挥发性强酸的钠盐，不会水解，在控制一定温度下加热可由$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot \text{10}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$制备$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，$\rm D$错误；

选$\rm ACD$。

请对图$\rm 1$中“系列操作”排序：                。

                $\rm →$                $\rm →$                $\rm →$                $\rm →$                 $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm a$．冷却至室温        $\rm b$．用饱和$\rm \text{NaCl}$溶液洗涤    $\rm c$．用浓$\rm HCl$洗涤        $\rm d$．蒸发至出现晶膜

$\rm e$．蒸发至出现大量固体        $\rm f$．常温干燥        $\rm g$．低温干燥        $\rm h$．过滤        $\rm i$．趁热过滤

$\\rm dahcg$

图$\rm 1$中氯化铁稀溶液经“系列操作”得到$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，氯化铁是挥发性强酸的弱碱盐，应采用冷却结晶法获得晶体、经过滤后洗涤干燥，由于氯化铁易水解，采用浓盐酸洗涤，氢离子浓度大可抑制其水解又不会引入杂质，还可以减少产品损失，而低温干燥可以防止晶体失去结晶水；故对图$\rm 1$中“系列操作”排序：$\rm d$．先蒸发浓缩，蒸发至出现晶膜，此时溶液达到饱和状态；$\rm a$．冷却至室温析出$\rm \text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$晶体；$\rm h$．过滤分离出晶体；$\rm c$．用浓$\rm HCl$洗涤，洗去晶体表面的杂质；$\rm g$．低温干燥；

故选：$\rm dahcg$；

制得的无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$含有少量还原性杂质，试分析原因                。

$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{\\text{3}}}\\cdot \\text{6}{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+6\\text{SOC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{FeC}{{\\text{l}}_{\\text{3}}}+6\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow +\\text{12HCl}\\uparrow $产物中$\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$具有强还原性，可将$\\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}$还原为$\\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}$

制得的无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$含有少量还原性杂质，试分析原因为：根据信息②反应方程式为：$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\cdot \text{6}{{\text{H}}_{2}}\text{O}+6\text{SOC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\begin{matrix} \underline{\underline{{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}+6\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +\text{12HCl}\uparrow $，产物中$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$具有强还原性，可将$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$还原为$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$。

用莫尔法测定无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$的纯度：准确称取$\rm 0.4000$ $\rm g$样品配成$\rm 100$ $\rm mL$溶液，移取$\rm 25.00$ $\rm mL$于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节$\text{pH}=8.5\sim10.5$，滴加指示剂${{\text{K}}_{\text{2}}}\text{Cr}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液。不断摇动下，用$\text{0}\text{.1000 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$标准溶液滴定至浅红色$\rm ($有$\text{A}{{\text{g}}_{\text{2}}}\text{Cr}{{\text{O}}_{\text{4}}}$沉淀$\rm )$，$\rm 30$秒内不褪色。

平行测试$\rm 3$次，平均消耗$\text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$标准溶液$\rm 15.00$ $\rm mL$。

①无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$的纯度为                。

②测定过程中溶液$\text{pH}$过低或过高均会影响测定结果，原因是                。

$\\rm 81.25\\%$ ； $\\text{pH}$过低，部分$\\text{CrO}_{\\text{4}}^{2-}$转化为$\\text{C}{{\\text{r}}_{2}}\\text{O}_{7}^{2-}$：$\\text{pH}$过高，可能生成$\\text{AgOH}$，均会使消耗的$\\text{AgN}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$偏多

①$\rm FeCl_{3}+3AgNO_{3}=3AgCl↓+Fe(NO_{3})_{3}$，根据方程式可知$n\left( \text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}} \right)=\dfrac{1}{3}n\left( \text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)=\dfrac{1}{3}\times 0.1000\text{ mol/L}\times 0.01500\text{ L}=5\times {{10}^{-4}}\text{ mol}$，产品无水$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$的纯度为$\dfrac{5\times {{10}^{-4}}\text{ mol}\times 162.5\text{ g/mol}\times \dfrac{100\text{ mL}}{25.00\text{ mL}}}{0.4000\text{ g}}\times 100\%=81.25\%$。

②测定过程中溶液$\text{pH}$过低或过高均会影响测定结果，原因是：$\text{pH}$过低，发生$\rm 2\text{CrO}_{4}^{2-}\rm +2H^{+}\rightleftharpoons\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，部分$\text{CrO}_{\text{4}}^{2-}$转化为$\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}$，$\text{pH}$过高，可能生成$\text{AgOH}$，均会使消耗的$\text{AgN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$偏多。