关于第$\rm VIA$族元素的描述，下列说法不正确的是                  。

$\rm A$．基态$\rm S$原子的价层电子轨道表示式为

$\rm B$．基态$\rm {O}$原子核外电子运动状态有$\rm 8$种

$\rm C$．电子排布式为$\rm \left[ Ne \right]3{{s}^{1}}3{{p}^{5}}$的$\rm S$原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱

$\rm D$．第一电离能：$\rm Se\gt S$

$\\rm D$

$\rm A$．基态$\rm S$原子的价层电子排布式为$\rm 3s^{2}3p^{4}$，价层电子轨道表示式为，$\rm A$正确；

$\rm B$．基态$\rm {O}$原子核外有$\rm 8$个电子，$\rm 8$个电子的运动状态各不相同，则电子的运动状态有$\rm 8$种，$\rm B$正确；

$\rm C$．电子排布式为$\rm \left[ Ne \right]3{{s}^{1}}3{{p}^{5}}$，说明$\rm S$原子核外有一个电子从$\rm 3s$能级跃迁到了$\rm 3p$能级上，$\rm S$处于激发态，不稳定，电子从激发态回到基态会释放能量，用光谱仪可捕捉到发射光谱，$\rm C$正确；

$\rm D$．同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能：$\rm Se\lt S$，$\rm D$错误；

某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为                。

$\\rm CuIn{{S}_{2}}$

晶胞中$\rm Cu$位于$\rm 8$个顶点和$\rm 4$个面上及一个体内，$\rm In$位于$\rm 6$个面上和$\rm 4$条棱上，$\rm S$位于体内，则一个晶胞中含$\rm Cu$：$\rm 8\times \dfrac{1}{8}+4\times \dfrac{1}{2}+1=4$个，含$\rm In$：$\rm 6\times \dfrac{1}{2}+4\times \dfrac{1}{4}=4$个，含$\rm S8$个，则该化合物的化学式为$\rm CuIn{{S}_{2}}$。

$\rm S$的某种同素异形体由$\rm {{S}_{8}}$环$\rm ($$\rm )$构成，$\rm {{S}_{8}}$环中$\rm \angle S-S-S$平均键角最接近                  $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$．$\rm {{105}{^\circ }}$   

$\rm B$．$\rm {{112}{^\circ }}$   

$\rm C$．$\rm {{120}{^\circ }}$   

$\rm D$．$\rm {{180}{^\circ }}$

$\\rm A$

$\rm {{S}_{8}}$环中的$\rm S$的$\rm \sigma $键电子对数为$\rm 2$，孤电子对数为$\rm 2$，$\rm S$采取$\rm sp^{3}$杂化，则$\rm \angle S-S-S$平均键角要小于$\rm {{109}^{\circ }}28^{\prime}$，最接近$\rm {{105}^{\circ }}$，选$\rm A$。

$\rm O{{F}_{2}}$与$\rm {{H}_{2}}O$的空间结构相似，同为$\rm V$形，但$\rm {{H}_{2}}O$的极性很强，而$\rm O{{F}_{2}}$的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由：                。

氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；$\\rm O{{F}_{2}}$中氧原子有两个孤电子对，抵消了$\\rm F-O$中共用电子对偏向$\\rm F$而产生的极性

从原子的电负性来看，成键原子的电负性差越大，键的极性越大，氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差，则可能出现$\rm {{H}_{2}}O$的极性很强而$\rm O{{F}_{2}}$的极性很小的情况；从中心原子上的孤电子对的角度来看，$\rm O{{F}_{2}}$中氧原子有两个孤电子对，抵消了$\rm F-O$中共用电子对偏向$\rm F$而产生的极性，而使$\rm O{{F}_{2}}$的极性很小。

用黄铜矿$\rm ($主要成分为$\rm CuFe{{S}_{2}})$制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：

①操作$\rm b$是                。

②滤液$\rm C$中溶质的主要成分为                $\rm ($填化学式$\rm )$。

③气体$\rm A$的主要成分$\rm X$是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为                ，设计实验方案检验气体$\rm X$                。

过滤； $\\rm N{{H}_{4}}Cl$；$\\rm 4CuFe{{S}_{2}}+13{{O}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}4CuO+2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$ ；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色

流程图中，黄铜矿$\rm ($主要成分为$\rm CuFe{{S}_{2}})$经高温焙烧可得到金属氧化物和$\rm S{{O}_{2}}$气体，金属氧化物经酸溶后转化为金属阳离子，往过滤所得的滤液中先通氯气再通氨气可以将铁元素转化为$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$，再次过滤可得到$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$，$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$经灼烧得到三氧化二铁。

①操作$\rm b$实现了固液分离，$\rm b$是过滤。

②滤液$\rm A$中含有$\rm FeC{{l}_{3}}$等，通入氯气是为了将可能存在的亚铁离子氧化为正三价铁离子，加入氨气后，$\rm FeC{{l}_{3}}$与$\rm N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O$反应生成$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$和$\rm N{{H}_{4}}Cl$，故滤液$\rm C$中溶质的主要成分为$\rm N{{H}_{4}}Cl$。

③黄铜矿$\rm ($主要成分为$\rm CuFe{{S}_{2}})$高温焙烧时产生的气体$\rm A$为$\rm SO_{2}$，$\rm SO_{2}$是一种大气污染物，同时金属元素均转化为高价态氧化物，即产物还有$\rm CuO$、$\rm F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$，根据电子得失守恒和原子守恒，高温焙烧的反应方程式为$\rm 4CuFe{{S}_{2}}+13{{O}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}4CuO+2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$；检验$\rm SO_{2}$气体的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色，说明该气体为二氧化硫。