下列有关第Ⅱ$\rm A$族元素的描述，正确的是                。

$\rm A$．基态$\rm Be$原子的核外电子云有$\rm 2$个伸展方向

$\rm B$．热稳定性：$\rm \text{BaO}\lt \text{Ba}{{\text{O}}_{2}}$

$\rm C$．在${{I}_{1}}\left( \text{Mg} \right)$、${{I}_{1}}\left( \text{Al} \right)$间出现“反常”的主要原因是$\rm Al$的最外层电子填充在能量较高的$\rm p$轨道上，易失去

$\rm D$．用铁丝蘸取钙盐溶液，经酒精灯外焰上灼烧，会产生原子光谱

$\\rm CD$

$\rm A$．基态$\rm Be$原子的核外价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{2}$，$\rm 2p$电子云有$\rm 4$种不同伸展方向，$\rm A$错误；

$\rm B$．两者阴阳离子所带电荷数相同，离子半径越小，越稳定，热稳定性：$\rm \text{BaO}\gt \text{Ba}{{\text{O}}_{2}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Mg$最外层电子填充要$\rm 3s$轨道且全满状态，$\rm Al$的最外层电子填充在能量较高的$\rm 3p$轨道上，易失去，$\rm C$正确；

$\rm D$．用铁丝蘸取钙盐溶液，经酒精灯外焰上灼烧，会产生电子跃迁，发生原子光谱，$\rm D$正确；

故选：$\rm CD$；

$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$有球霰石、方解石等多种形态，而自然界中主要存在的是方解石。制备过程中添加表面活性剂$\rm ($主要成分为十二烷基二甲基苄基氯化铵，其中一端带有正电荷$\rm )$可增加产物中球霰石的含量。

①表面活性剂可与球霰石形成两种吸附作用，分别为离子对吸附$\rm ($图$\rm 1-A)$和离子交换吸附$\rm ($图$\rm 1-B)$。请结合所学知识，描述“离子交换吸附”这一吸附过程                。

②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，可推测球霰石转化为方解石经历了                、再沉淀为方解石的过程。

③比较稳定性：球霰石                方解石$\rm ($填“大于”、“小于”$\rm )$

球霰石表面的$\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}$带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的$\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}$，并吸附于球霰石表面 ； 溶解 ； 小于

①球霰石表面的$\text{C}{{\text{a}}^{2+}}$带正电，表面活性剂中带正电的一端受带负电离子吸引，并取代球霰石表面的$\text{C}{{\text{a}}^{2+}}$，并吸附于球霰石表面；

②增加产物中球霰石的含量，方解石经历了溶解，再沉淀为方解石的过程

③自然界中主要存在的是方解石说明方解石更稳定，故稳定性：球霰石小于方解石；

化工兴趣小组利用重晶石来生产$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$和“硫化碱$\rm (\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}\rm )$”，设计了如下流程：

已知：$\rm 25$ $\rm ^\circ\rm C$时，${{\text{H}}_{2}}\text{S}$水溶液中各含硫微粒物质的量分数$\rm \delta$随$\rm pH$变化关系如下图$\rm 2$。

①$\rm X$由钡、硫元素组成，其晶胞结构如图$\rm 3$所示。

则$\rm X$的化学式为                ，每个阴离子的配位数$\rm ($紧邻的阳离子数$\rm )$是                。

②$0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液中的含硫阴离子浓度大小$\rm ($用“$\rm \gt $”表示$\rm )$：                。

③步骤Ⅰ生成$\rm X$的化学方程式为                ；步骤Ⅴ中$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$沉淀会吸附少量$\rm X$，为除去吸附的$\rm X$不用稀硫酸洗涤的原因是                ，适宜的洗涤试剂为                。

$\\rm BaS$ ； $\\rm 6$ ； $c(\\text{H}{{\\text{S}}^{-}})\\gt c({{\\text{S}}^{2-}})$ ； $\\text{BaS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+4C}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{煅烧}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\text{BaS+4CO}\\uparrow $ ； 产生有毒气体${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$，${{\\text{S}}^{2-}}$损失，产率降低 硫酸钠溶液$\\rm (\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}\\rm )$

①由均摊法可知，$\rm Ba$离子的数目为$8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}=4$，$\rm S$离子的数目为$12\times \dfrac{1}{4}+1=4$，$\rm X$的化学式为$\rm BaS$；由结构可知，每个阴离子的配位数$\rm ($紧邻的阳离子数$\rm )$是$\rm 6$；

②$0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液中存在水解平衡，${{\text{S}}^{\text{2-}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons \text{H}{{\text{S}}^{-}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}$，由图可知，${{K}_{\text{a}}}_{\text{2}}={{10}^{-13}}$，${{K}_{\rm h}}=\dfrac{{{K}_{\rm w}}}{{{K}_{\rm a}}_{2}}=\dfrac{c\left( \text{H}{{\text{S}}^{-}} \right)c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}{c\left( {{\text{S}}^{\text{2}}}^{-} \right)}$，${{K}_{\rm h}}=\dfrac{c\left( \text{H}{{\text{S}}^{-}} \right)c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}{c\left( {{\text{S}}^{\text{2}}}^{-} \right)}=\dfrac{{{K}_{\rm w}}}{{{K}_{\rm a}}_{2}}=0.1$，$\dfrac{c\left( \text{H}{{\text{S}}^{-}} \right)}{c\left( {{\text{S}}^{\text{2}}}^{-} \right)}=\dfrac{0.1}{c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}\gt 1$，故含硫阴离子浓度大小$c\text{(H}{{\text{S}}^{-}}\text{)}\gt c\text{(}{{\text{S}}^{\text{2-}}}\text{)}$；

③步骤Ⅰ硫酸钡与碳反应生成$\rm BaS$的化学方程式为$\text{BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+4C}\begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \\ {} \\\end{matrix}\text{BaS+4CO}\uparrow $；步骤Ⅴ中$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$沉淀会吸附少量$\rm BaS$，为除去吸附的$\rm BaS$不用稀硫酸洗涤的原因是$\rm BaS$与硫酸反应产生有毒气体${{\text{H}}_{2}}\text{S}$，${{\text{S}}^{2-}}$损失，产率降低，适宜的洗涤试剂为硫酸钠溶液$\rm (\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\rm )$，不与$\rm BaS$反应，且抑制硫酸钡的溶解。