溴位于元素周期表                区。

$\\rm p$

溴元素处于元素周期表第四周期第$\rm VIIA$族，基态溴原子价层电子排布式为$4{{\text{s}}^{2}}4{{\text{p}}^{5}}$，位于元素周期表$\text{p}$区；

“氧化Ⅰ”中试剂$\rm 1$可选择“$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$和稀硫酸”，其反应的离子方程式为                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}+4{{\\text{H}}^{+}}=\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

二氧化锰在酸性条件下氧化$\text{B}{{\text{r}}^{-}}$生成溴单质，二氧化锰被还原成$+2$价锰离子，故离子方程式为$\rm MnO_{2}+2Br^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+Br_{2}+2H_{2}O$；

“吹出”中，根据溴单质                $\rm ($填性质$\rm )$，常用热空气吹出溴，达到富集溴的目的。“氧化Ⅱ”中，不同$\text{pH}$条件下，所得溶液中$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$含量与配氯率$\left[ \eta{ =}\dfrac{{V}\left( \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}} \right)}{{V}\left( \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}} \right)} \right]$的关系如图所示。最佳条件是                。

沸点低$\\rm ($或易挥发$\\rm )$ ；$\\text{pH}=1$，配氯比为$\\rm 1.2$或$\\text{pH}=1$，$\\eta\\!\\!\\text{ =1}{.2}$

常温下，溴单质呈液态，沸点较低，易挥发，故采用热空气吹出溶液中溴单质。观察图像可知，配氯率为$\rm 1.2$，$\text{pH}=1$条件下$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$含量较高；

预测“化合”中产物可能是$\text{FeB}{{\text{r}}_{3}}$，也可能是$\text{FeB}{{\text{r}}_{2}}$。下列试剂中可检验产物中是否有$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$的是$(\quad\ \ \ \ )$。$\rm ($填字母$\rm )$

酸性$\\text{KMn}{{\\text{O}}_{4}}$溶液

$\\text{KSCN}$溶液

${{\\text{K}}_{3}}\\left[ \\text{Fe}{{\\left( \\text{CN} \\right)}_{6}} \\right]$溶液

$\\text{AgN}{{\\text{O}}_{3}}$溶液

如果用酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾能氧化溴离子影响结果判断，用$\rm KSCN$只能说明有无$\rm Fe^{3+}$而无法证明$\rm Fe^{2+}$的存在，$\rm AgNO_{3}$与$\rm Fe^{2+}$不反应；

“氧化Ⅱ”得到的粗溴中含少量$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，试剂$\rm 3$可能是                $\rm ($填化学式$\rm )$溶液，然后采用蒸馏操作分离溴单质。

$\\text{NaBr}\\rm ($或$\\text{KBr}\\rm )$

粗溴中含少量$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，为了不引入新杂质，用溴化物除去粗溴中的氯气，采用蒸馏操作分离出溴单质，故试剂$\rm 3$可能是$\text{NaBr}\rm ($或$\text{KBr}\rm )$；

工业上，常用溴酸钾作氧化剂。即酸化溴离子溶液，加入$\text{KBr}{{\text{O}}_{3}}$溶液，当二者恰好完全反应时氧化产物、还原产物的物质的量之比为                。

$5:1$

用溴酸钾作氧化剂，当二者恰好完全反应时发生反应$\text{BrO}_{3}^{-}+5\text{B}{{\text{r}}^{-}}+6{{\text{H}}^{+}}=\dfrac{1}{2}\text{B}{{\text{r}}_{2}}\rm ($还原产物$\rm )+\dfrac{5}{2}\text{B}{{\text{r}}_{2}}\rm ($氧化产物$\rm )+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，其中氧化产物、还原产物的物质的量之比为$5:1$；

$\text{CuBr}$常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示，$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$与$\text{B}{{\text{r}}^{-}}$的最近距离为                $\mathrm{nm}$。

$\\dfrac{\\sqrt{\\text{3}}}{\\text{4}}{x}$

由$\text{CuB}{{\text{r}}^{+}}$的晶胞可知，$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$与$\text{B}{{\text{r}}^{-}}$的最近距离为晶胞体对角线的$\dfrac{1}{4}$，即$\dfrac{\sqrt{3}}{4}x\ \text{nm}$。