化合物$\rm A_{2}B$由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$组成，四种元素的原子序数之和为$\rm 31$，且$\rm W$、$\rm Y$元素的基态原子核外均只有$\rm 1$个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是$(\qquad)$

$\\rm A_{2}B$的化学式：$\\rm (XW_{4})_{2}ZY_{6}$

沸点：$\\rm XW_{3}\\gt XY_{3}$

$\\rm X$的氧化物的水化物一定是强酸

$\\rm Z$的单质和氧化物均能与强碱反应

化合物$\rm A_{2}B$由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$组成，且$\rm W$、$\rm Y$元素的基态原子核外均只有$\rm 1$个未成对电子，$\rm W$、$\rm X$组成的阳离子为正四面体形结构，则$\rm W$是$\rm H$元素，$\rm X$是$\rm N$元素，其阳离子为$\text{NH}_{\text{4}}^{+}$，$\rm Y$是$\rm F$元素，四种元素的原子序数之和为$\rm 31$，则$\rm Z$原子序数为：$\rm 31-(1+7+9)=14$，所以$\rm Z$是$\rm Si$元素，$\rm Y$、$\rm Z$两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为$\text{SiF}_{\text{6}}^{\text{2-}}$，然后根据问题分析解答。

根据上述分析可知：$\rm W$是$\rm H$，$\rm X$是$\rm N$，$\rm Y$是$\rm F$，$\rm Z$是$\rm Si$元素。

$\rm A$．根据元素化合价代数和为$\rm 0$，结合元素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$组成的$\rm A_{2}B$型化合物为$\rm (NH_{4})_{2}SiF_{6}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．根据上述分析可知：$\rm W$是$\rm H$，$\rm X$是$\rm N$，$\rm Y$是$\rm F$，$\rm XW_{3}$是$\rm NH_{3}$，$\rm XY_{3}$是$\rm NF_{3}$，它们都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于$\rm NH_{3}$分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的$\rm NF_{3}$高，故物质的沸点：$\rm XW_{3}(NH_{3})\gt XY_{3}(NF_{3})$，$\rm B$正确；

$\rm C$．根据上述分析可知：$\rm X$是$\rm N$元素，$\rm N$元素的氧化物的水化物有多种，可以是$\rm HNO_{3}$、$\rm HNO_{2}$等，其中$\rm HNO_{3}$是强酸，但$\rm HNO_{2}$是弱酸，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据上述分析可知：$\rm Z$ 是$\rm Si$元素，$\rm Si$单质与$\rm NaOH$溶液会发生反应：$\rm Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑$；$\rm Si$的氧化物$\rm SiO_{2}$是酸性氧化物，能够与$\rm NaOH$溶液发生反应：$\rm SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O$，可见$\rm Si$、$\rm SiO_{2}$均能与强碱反应，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$