${{N}_{\rm A}}$为阿伏加德罗常数的值。已知：$\rm {{O}_{3}}$和$\rm NaOH$会发生反应生成臭氧化钠$\rm (4{{O}_{3}}+4NaOH\begin{matrix} \underline{\underline{-60\ ^\circ \text{C}}} \\ {} \\ \end{matrix}4Na{{O}_{3}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O)$。下列叙述正确的是$\rm (\qquad)$

生成$\\rm 1.12\\ L($标准状况下$\\rm ){{O}_{2}}$时消耗$\\rm {{O}_{3}}$分子的数目为$0.3{{N}_{\\rm A}}$

常温下，$\\rm 0.01\\ mol\\cdot {{L}^{-1}}\\ NaOH$溶液中含$\\rm O{{H}^{-}}$的数目为$0.01{{N}_{\\rm A}}$。

常温下，收集$\\rm 6.4\\ g\\ {{O}_{2}}$和$\\rm {{O}_{3}}$的混合气体，该混合气体中的原子总数为$0.4{{N}_{\\rm A}}$

每生成$\\rm 0.1\\ mol\\ Na{{O}_{3}}$时转移电子的数目为$0.1{{N}_{\\rm A}}$

$\rm A$．根据反应：$\rm 4{{O}_{3}}+4NaOH\begin{matrix} \underline{\underline{-60\ ^\circ \text{C}}} \\ {} \\ \end{matrix}4Na{{O}_{3}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$，生成$\rm 0.05\ mol\ {{O}_{2}}$时消耗$\rm {{O}_{3}}\ 0.2\ mol$，即$0.2{{N}_{\rm A}}$，$\rm A$错误。

$\rm B$．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm 6.4\ g\ {{O}_{2}}$和$\rm {{O}_{3}}$的混合气体，该混合气体中的原子总数为$\rm \dfrac{6.4\ g}{16\ g/mol}=0.4\ mol$，即$0.4{{N}_{\rm A}}$，$\rm C$正确。

$\rm D$．$\rm O$元素由$\rm 0$价降低到$\rm -\dfrac{1}{3}$价，由$\rm -2$价升高到$\rm -\dfrac{1}{3}$，故生成$\rm 4\ mol\ Na{{O}_{3}}$时转移$\rm \dfrac{10}{3}\ mol$电子，则生成$\rm 0.1\ mol\ Na{{O}_{3}}$，转移$\rm \dfrac{1}{12}\ mol$电子，电子的数目为$\dfrac{1}{12}{{N}_{\rm A}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$