下列方案设计、现象和结论都正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

$\rm A$．向等体积的水中分别通入$\rm S{{O}_{2}}$和$\rm C{{O}_{2}}$至饱和，由于$\rm S{{O}_{2}}$和$\rm C{{O}_{2}}$在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据溶液$\rm pH$大小来判断$\rm {{H}_{2}}S{{O}_{3}}$和$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$的酸性强弱，应比较等浓度的$\rm {{H}_{2}}S{{O}_{3}}$和$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$溶液的$\rm pH$，$\rm A$错误。

$\rm B$．测定同温同浓度$\rm C{{H}_{3}}COONa$溶液和$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$溶液的$\rm pH$，$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$的$\rm pH$大，只能说明$\rm CO_{3}^{2-}$的水解程度大于$\rm C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}$，即$\rm C{{H}_{3}}COOH$的酸性强于$\rm HCO_{3}^{-}$，而不能得出$\rm C{{H}_{3}}COOH$酸性强于$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$，$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm {{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}$与酸性$\rm KMn{{O}_{4}}$反应的离子方程式为$\rm 5{{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}+2MnO_{4}^{-}+6{{H}^{+}}=2M{{n}^{2+}}+10C{{O}_{2}}\uparrow +8{{H}_{2}}O$，向$\rm 2$支盛有$\rm 2\ mL$浓度分别为$\rm 0.1\ mol/L$、$\rm 0.2\ mol/L\ {{H}_{2}}{{C}_{2}}{{O}_{4}}$溶液的试管中同时加入$\rm 5\ mL\ 0.1\ mol/L\ KMn{{O}_{4}}($酸性$\rm )$溶液，因为$\rm KMn{{O}_{4}}$过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，$\rm C$错误。

$\rm D$．等温条件下，向等体积饱和的$\rm AgCl$和$\rm AgI$溶液中分别加入等量的$\rm AgN{{O}_{3}}$溶液，得到沉淀$n{\rm (AgCl)}\gt n{\rm (AgI)}$，说明饱和溶液中$\rm Cl^{-}$浓度大于$\rm I^{-}$浓度，根据溶度积常数$K_{\rm sp}{\rm (AgCl)}=c{\rm (A{{g}^{+}})}\cdot c{\rm (C{{l}^{-}})}$，$K_{\rm sp}{\rm (AgI)}=c{\rm (A{{g}^{+}})}\cdot c{\rm ({{I}^{-}})}$，在饱和溶液中$c{\rm (Ag^{+})}$相同的情况下，$K_{\rm sp}{\rm (AgCl)}\gt K_{\rm sp}{\rm (AgI)}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$