下列有关离子方程式的书写正确的是$(\qquad)$

电解饱和食盐水制$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$：$2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+2{{\\text{H}}^{+}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{电解}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\uparrow $

检验加碘食盐中含有的$\\text{KI}{{\\text{O}}_{3}}$：$5{{\\text{I}}^{-}}+\\text{IO}_{3}^{-}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=3{{\\text{I}}_{2}}+6\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

用碳酸钠溶液吸收溴生成$ \\mathrm{BrO}_{3}^{-}$：$\\rm 3\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}+3\\text{CO}_{3}^{2-}=5\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}+\\text{BrO}_{3}^{-}+3\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow $

制镁时用熟石灰沉淀海水中$\\text{M}{{\\text{g}}^{2+}}$：$\\text{M}{{\\text{g}}^{2+}}+\\text{CaO}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{Mg}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}\\downarrow +\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}$

$\rm A$．电解饱和食盐水，反应物是$\rm NaCl$和$\rm H_{2}O$，离子方程式应为$\rm 2\text{C}{{\text{l}}^{-}}+\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．检验加碘食盐中$\rm \text{KI}{{\text{O}}_{3}}$，是在酸性条件下$\rm \mathrm{I}^{-}$与$\rm \text{IO}_{3}^{-}$反应，离子方程式应为：$\rm 5{{\text{I}}^{-}}+\text{IO}_{3}^{-}+6{{\text{H}}^{+}}=3{{\text{I}}_{2}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：$\rm 3\text{B}{{\text{r}}_{2}}+3\text{CO}_{3}^{2-}=5\text{B}{{\text{r}}^{-}}+\text{BrO}_{3}^{-}+3\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $，$\rm C$正确；

$\rm D$．熟石灰是$\rm \text{Ca}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$，沉淀海水中$\rm \text{M}{{\text{g}}^{2+}}$的离子方程式应为$\rm Mg^{2+}+Ca(OH)_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow +Ca^{2+}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$

下列有关物质结构或性质的说法，错误的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$

键角：$\\rm \\text{IO}_{3}^{-}\\lt \\text{CO}_{3}^{2-}$

熔点：$\\rm \\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{Cl}\\gt \\text{N}{{\\text{H}}_{2}}\\text{Cl}$

$\\rm \\text{CO}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{2}} \\right)}_{2}}$分子间可形成$\\rm \\text{N}-\\text{H}\\cdots \\text{O}$氢键

结合$\\rm \\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$能力：$\\rm {{\\text{N}}_{2}}\\text{H}_{5}^{+}\\lt \\text{NH}_{4}^{+}$

$\rm A$．$\rm \text{IO}_{3}^{-}$中$\rm I$的价层电子对数$\rm =3+\dfrac{7+1-3\times 2}{2}=4$，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角约为$\rm 107^\circ$；$\rm \text{CO}_{3}^{2-}$中$\rm C$的价层电子对数$\rm =3+\dfrac{4+2-3\times 2}{2}=3$，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为$\rm 120^\circ$，所以键角$\rm \text{IO}_{3}^{-}\lt \text{CO}_{3}^{2-}$， $\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm \text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}$是离子晶体，$\rm \text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{Cl}$是分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，所以熔点$\rm \text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}\gt \text{N}{{\text{H}}_{2}}\text{Cl}$ ， $\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}$分子中$\rm N$原子上有孤电子对，$\rm O$原子电负性大，分子间可形成$\rm \text{N}-\text{H}\cdots \text{O}$氢键 ， $\rm C$正确；

$\rm D$．$ {{ {K}}_{\text{b1}}}\text{(}{{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{)}=8.5\times {{10}^{-7}}$，$ {{ {K}}_{\text{b}}}\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=1.8\times {{10}^{-5}}$ ，$\rm \text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$的碱性强于$\rm {{\text{N}}_{\text{2}}}\text{H}_{\text{5}}^{+}$ ，则结合$\rm \text{O}{{\text{H}}^{-}}$能力$\rm {{\text{N}}_{\text{2}}}\text{H}_{\text{5}}^{+}\gt \text{NH}_{\text{4}}^{+}$， $\rm D$错误。

故选：$\rm D$