下列离子方程式书写正确且与所给事实相符的是$\rm (\qquad)$

	事实	离子方程式
$\rm A$	将$\rm FeS{{O}_{4}}$溶液与氨水$\rm -N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}$混合溶液反应，生成$\rm FeC{{O}_{3}}$沉淀	$\rm F{{e}^{2+}}+2HCO_{3}^{-}=FeC{{O}_{3}}\downarrow +C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$
$\rm B$	向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性	$\rm 2C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O+CaC{{O}_{3}}=C{{a}^{2+}}+2C{{l}^{-}}+C{{O}_{2}}\uparrow +2HClO$
$\rm C$	用石膏可改良盐碱地	$\rm C{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}=CaC{{O}_{3}}\downarrow $
$\rm D$	邻羟基苯甲醛可使溴水褪色	$\rm +2B{{r}_{2}}\xrightarrow{{}}$$\rm \downarrow +2{{H}^{+}}+2B{{r}^{-}}$

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

$\rm A$．溶液中有氨水，因此不可能生成$\rm C{{O}_{2}}$，正确的离子方程式为：$\rm F{{e}^{2+}}+HCO_{3}^{-}+N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O=FeC{{O}_{3}}\downarrow +NH_{4}^{+}+{{H}_{2}}O$，$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm CaC{{O}_{3}}$可与氯气和水反应生成的$\rm HCl$反应，而使氯气和水的反应平衡正向移动，增大$\rm HClO$的浓度，可增强溶液的漂白性，$\rm B$正确。

$\rm C$．石膏的主要成分为$\rm CaS{{O}_{4}}\cdot 2{{H}_{2}}O$，微溶于水，不能拆成离子形式，$\rm C$错误。

$\rm D$．溴水也可氧化邻羟基苯甲醛中的醛基，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$