| 离子方程式 题目答案及解析
稿件来源：高途
| 离子方程式题目答案及解析如下，仅供参考！
必修一
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
离子方程式
向$\rm 0.1\ mol\cdot {{L}^{-1}}$的溶液$\rm X$中通入$\rm {{H}_{2}}S$至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是$\rm (\qquad)$
| 选项 | 溶液$\rm X$ | 现象 | 离子方程式 |
| $\rm A$ | 氨水$\rm ($含酚酞$\rm )$ | 溶液由红色变为无色 | $\rm {{NH}_{3} \cdot {H}_{2} {O}+{H}_{2} {S}={NH}_{4}^{+}+{HS}^{-}+{H}_{2} {O}}$ |
| $\rm B$ | $\rm FeC{{l}_{3}}$溶液 | 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 | $\rm 2F{{e}^{3+}}+3{{H}_{2}}S=2FeS\downarrow +S\downarrow +6{{H}^{+}}$ |
| $\rm C$ | $\rm CuS{{O}_{4}}$溶液 | 溶液褪色，产生黑色沉淀 | $\rm C{{u}^{2+}}+{{H}_{2}}S=CuS\downarrow +2{{H}^{+}}$ |
| $\rm D$ | 酸性$\rm KMn{{O}_{4}}$溶液 | 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 | $\rm 5{{H}_{2}}S+2MnO_{4}^{-}+6{{H}^{+}}=2M{{n}^{2+}}+5S\downarrow +8{{H}_{2}}O$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量$\rm H_{2}S$后，$\rm N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O$与$\rm H_{2}S$反应生成$\rm N{{H}_{4}}HS$和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，$\rm A$正确。
$\rm B$．$\rm H_{2}S$过量时，$\rm H_{2}S$将$\rm F{{e}^{3+}}$还原为$\rm F{{e}^{2+}}$而非$\rm FeS($酸性环境下会溶解$\rm )$，$\rm H_{2}S$被氧化为淡黄色$\rm S$沉淀，正确的反应方程式应为$\rm 2F{{e}^{3+}}+{{H}_{2}}S=2F{{e}^{2+}}+S\downarrow +2{{H}^{+}}$，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，$\rm B$错误。
$\rm C$．$\rm Cu^{2+}$与$\rm H_{2}S$反应可生成难溶的$\rm CuS$黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，$\rm C$正确。
$\rm D$．$\rm MnO_{4}^{-}$将$\rm H_{2}S$氧化为$\rm S$，自身被还原为$\rm M{{n}^{2+}}$，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色$\rm S$沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，$\rm D$正确。
故选：$\rm B$
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