前$\rm 4$周期主族元素$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$、$\text{W}$的原子序数依次增大。基态$\text{X}$原子最外层电子数是内层电子数的$\rm 2$倍，基态$\text{Y}$原子$3\text{p}$轨道半充满，$\text{X}{{\text{Z}}_{2}}$分子为直线形。$\text{W}$与$\text{Y}$处于同一主族。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

电负性：$\\text{Z}\\gt \\text{Y}$

$\\text{Y}$的最高价氧化物对应水化物的酸性比$\\text{W}$的弱

原子半径：$r\\left( \\text{Y} \\right)\\lt r\\left( \\text{Z} \\right)$

$\\text{X}{{\\text{Z}}_{2}}$分子中$\\text{X}$原子的杂化方式为$\\mathrm{sp}^2$

基态$\text{X}$原子最外层电子数是内层电子数的$\rm 2$倍，$\rm X$为$\rm C$元素；基态$\text{Y}$原子$3\text{p}$轨道半充满，为$3{{\text{p}}^{3}}$，则$\rm Y$是$\rm P$元素；$\text{X}{{\text{Z}}_{2}}$分子为直线形，并且主族元素$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$、$\text{W}$的原子序数依次增大，则$\rm Z$是$\rm S$元素；$\text{W}$与$\text{Y}$处于同一主族，所以$\rm Y$是$\rm As$元素，$\rm X$，$\rm Y$，$\rm Z$，$\rm W$依次为$\rm C$，$\rm P$，$\rm S$，$\text{As}$。

$\rm A$．同一周期，从左到右，随着原子序数的增加，电负性随之增大，所以电负性：$\text{S}\gt \text{P}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．非金属性：$\text{P}\gt \text{As}$，最高价含氧酸的酸性：${{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}\gt {{\text{H}}_{3}}\text{As}{{\text{O}}_{4}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．同一周期，从左到右，随着原子序数的增加，原子半径逐步减小，所以$r\left( \text{S} \right)\lt r\left( \text{P} \right)$，$\text{C}$错误；

$\rm D$．$\mathrm{CS}_2$分子的结构式为：$\text{S}=\text{C}=\text{S}$，是直线形分子，其中$\text{C}$原子的杂化方式为$\text{sp}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$