基态$\text{Ni}$的价层电子排布式为                。

$\\text{3}{{\\text{d}}^{\\text{8}}}\\text{4}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}$

$\text{Ni}$原子的价电子是指$\text{3d}$和$\text{4s}$能级上的电子，所以基态$\text{Ni}$原子的价电子排布式为$\text{3}{{\text{d}}^{\text{8}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}$；

“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是                $\rm ($写化学式$\rm )$；$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$还原$\rm \text{C}{{\text{o}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的化学方程式为                。

$\\rm \\text{Si}{{\\text{O}}_{2}}$；$\\rm S{{O}_{2}}+C{{o}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+{{\\text{H}}_{2}}S{{O}_{4}}=2CoS{{O}_{4}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是$\rm \text{Si}{{\text{O}}_{2}}$；$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$将$\rm 3$价钴还原为$\rm 2$价钴，同时由于硫酸的作用得到$\rm CoS{{O}_{4}}$，化学方程式为$\rm S{{O}_{2}}+C{{o}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{H}}_{2}}S{{O}_{4}}=2CoS{{O}_{4}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

“沉铁”时，$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$转化为$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的离子方程式为                ，加热至$200\;^\circ \rm C$的主要原因是                。

$\\text{4F}{{\\text{e}}^{2+}}+{{\\text{O}}_{2}}\\text{+4}{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高压}} \\\\ 200\\;^\\circ \\rm C \\\\ \\end{matrix}\\text{2F}{{\\text{e}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}\\text{+8}{{\\text{H}}^{+}}$；防止形成$\\text{Fe(OH}{{\\text{)}}_{\\text{3}}}$胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降

“沉铁”时，$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$转化为$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，铁元素化合价上升，则${{\text{O}}_{\text{2}}}$做氧化剂，离子反应为：$\text{4F}{{\text{e}}^{2+}}+{{\text{O}}_{2}}\text{+4}{{\text{H}}_{2}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ 200\;^\circ \rm C \\ \end{matrix}\text{2F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\text{+8}{{\text{H}}^{+}}$；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至$200\;^\circ \rm C$的主要原因是防止形成$\text{Fe(OH}{{\text{)}}_{\text{3}}}$胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降；

“沉铝”时，未产生$\text{Cu}{{(\text{OH})}_{2}}$沉淀，该溶液中$ {c}\left( \text{C}{{\text{u}}^{2+}} \right)$不超过                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

$1\\times {{10}^{-2}}$

由表可知，${{ {K}}_\rm{sp}}\left[\rm Cu{{\left( OH \right)}_{2}} \right]=1.0\times {{10}^{-5}}\;\rm mol/\text{L}\times {{\left( \dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{-6.7}}} \right)}^{2}}={{10}^{-19.6}}$，“沉铝”时，未产生$\text{Cu}{{(\text{OH})}_{2}}$沉淀，则$ {c}\left(\rm C{{u}^{2+}} \right)\lt \dfrac{{{ {K}}_{\rm sp}}\left[ \rm Cu{{\left( OH \right)}_{2}} \right]}{{{ {c}}^{2}}\left(\rm O{{H}^{-}} \right)}=\dfrac{{{10}^{-19.6}}}{{{\left( {{10}^{-8.8}} \right)}^{2}}}\;\rm mol/\text{L}=1\times {{10}^{-2}}\;\rm mol/\text{L}$；

“第二次萃取”时，                、                $\rm ($填离子符号$\rm )$与混合萃取剂形成的配合物$\rm ($其结构如图所示，$\rm M$表示金属元素$\rm )$更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为                。

$\\rm C{{o}^{2+}}$；$\\rm N{{i}^{2+}}$；$\\rm sp^{2}$

由流程可知，第二次萃取时，主要萃取$\rm C{{o}^{2+}}$、$\rm N{{i}^{2+}}$，因此$\rm C{{o}^{2+}}$、$\rm N{{i}^{2+}}$与混合萃取剂形成的配合物更稳定；六元杂环是平面结构，$\rm N$原子提供单电子用于环内形成$\rm \mathop{\prod }_{6}^{6}$大$\rm \pi$键，剩余$\rm 1$对孤对电子形成配位键，$\rm N$的价层电子对数为$\rm 3$，是$\rm sp^{2}$杂化。