短周期同主族元素$\text{X}$和$\text{Y}$可形成常见化合物$\text{M}$。固态$\text{M}$中主要存在环状${{\text{M}}_{3}}$和链状$\text{M}_{n}$，结构如图。$\rm Y$原子最外层电子数是其内层的$\rm 3$倍。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\text{M}$中$\\text{X}$和$\\text{Y}$的原子个数比为$1:2$

简单氢化物的沸点：$\\text{X}\\gt \\text{Y}$

固态环状${{\\text{M}}_{3}}$为分子晶体、链状$\\rm M_\\textit{n}$为共价晶体

链状$\\rm M_\\textit{n}$中$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$杂化的$\\text{Y}$原子个数为$\\textit{n}-1$

$\rm Y$原子最外层电子数是其内层的$\rm 3$倍，则$\rm Y$为$\rm O$；$\text{X}$和$\text{Y}$为短周期同主族元素，故$\rm X$为$\rm S$。

$\rm A$．根据环状$\rm M_{3}$和链状$\rm M_\textit{n}$的结构可知，$\rm S$和$\rm O$形成的常见化合物$\rm M$为$\rm SO_{3}$，原子个数比不是$1:2$，$\rm A$错误；

$\rm B$．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，$\rm B$错误；

$\rm C$．固态环状$\rm M_{3}$和链状$\rm M_\textit{n}$，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，$\rm C$错误；

$\rm D$．在链状$\rm M_\textit{x}$即$\rm (SO_{3})_\textit{n}$中，每个$\rm O$原子与$\rm S$原子形成共价键，其中，链上的氧为$\rm sp^{3}$杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状$\rm M_\textit{n}$中$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$杂化的$\text{Y}$原子个数为$\textit{n}-1$，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$