工业上常采用$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（$\rm NO$和$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为$\rm 1$∶$\rm 1$的$\rm NO$和$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂$\text{Ca}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{2}} \right)}_{2}}$；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素$\left[ \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}} \right]$将氮氧化物转化为${{\text{N}}_{2}}$；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成$\text{HN}{{\text{O}}_{2}}\left( {{K}_{\text{a}}}=5.1\times {{10}^{-4}} \right)$，再将其电解生成$\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$。

下列有关反应描述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

催化剂可以降低$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$和${{\\text{O}}_{2}}$反应的焓变，从而加快反应速率

若$n\\left( \\text{N}{{\\text{O}}_{2}} \\right):n\\left( \\text{NO} \\right)\\gt 1:1$通入石灰乳，$\\text{Ca}{{\\left( \\text{N}{{\\text{O}}_{2}} \\right)}_{2}}$产品中$\\text{Ca}{{\\left( \\text{N}{{\\text{O}}_{3}} \\right)}_{2}}$含量升高

尿素与$\\text{N}{{\\text{O}}_{2}}$反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成

电解法脱硝中$\\text{HN}{{\\text{O}}_{2}}$转化为$\\text{HN}{{\\text{O}}_{3}}$，氮原子轨道的杂化类型由$\\mathrm{sp}^2$转化为$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$

$\rm A$．催化剂降低活化能，不改变焓变，$\rm A$错误；

$\rm B$．当$n(\rm NO_{2}):\textit{n}(NO)\gt 1:1$时，过量$\rm NO_{2}$与$\rm OH$⁻反应会生成$\text{Ca(N}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{)}_{2}}$，导致$\text{Ca(N}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{)}_{2}}$含量升高，$\rm B$正确；

$\rm C$．尿素和$\rm NO_{2}$中无非极性键断裂，生成$\rm N_{2}$时形成非极性键，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm HNO_{2}$价电子对数：$2+\dfrac{5+1-2\times 2}{2}=3$，$\rm NO_{3}$价电子对数：$3+\dfrac{5+1-3\times 2}{2}=3$，$\rm N$均为$\rm s{{p}^{2}}$杂化，杂化类型未变，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$