下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（      ）

$\\rm NaHSO_{3}$在水中的电离：$\\rm NaHSO_{3}=H^{+}+SO_{3}^{2-}+Na^{+}$

向$\\rm CaCl_{2}$溶液中通入$\\rm CO_{2}$气体：$\\rm Ca^{2+}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2H^{+}$

$\\rm NaHCO_{3}$与$\\rm Ca(OH)_{2}$溶液按溶质物质的量1:1反应：$\\rm 2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}$

碳酸钙溶于浓醋酸：$\\rm CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O$

A．亚硫酸为二元弱酸，NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=HSO₃^- +Na⁺，故A选项错误；

B．碳酸酸性弱于盐酸，CO₂气体不能和CaCl₂溶液中的CaCl₂反应，故B选项错误；

C．NaHCO₃与Ca(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C选项错误；

D．碳酸钙和醋酸在离子方程式中均不能拆开写，碳酸钙溶于浓醋酸的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^–+CO₂↑+H₂O，故D选项正确；

故答案为：D。