钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：$\text{Na}_{1 - {x}}\text{MnO}_{2} + \text{Na}_{{x}}\text{C}_{{n}}\overset{放电}{\underset{充电}{\rightleftharpoons}}\text{NaMnO}_{2} + n\text{C}$放电，下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性

充电时，阳极的电极反应式为${\\rm NaMnO_{2}} − x{\\rm e^{−}} = {\\rm Na}_{1−x}{\\rm MnO_{2}} + x\\rm Na^{+}$

放电时，正极钠的化合价未发生改变

废旧钠离子电池进行“放电处理”让$\\rm Na^{+}$进入硬碳中而有利于回收

由图可知，放电时，硬碳电极为原电池的负极，$\rm Na_{x}C_{n}$在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$电极为正极，钠离子作用下$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$在正极得到电子发生还原反应生成$\rm NaMnO_{2}$；充电时，与直流电源负极相连的硬碳电极为阴极，$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$电极为阳极。

$\rm A$．由钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低可知，与锂离子电池相比，钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时瞬间发热量小于锂离子电池，具有不易发热，具备更高安全性的优点，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知，充电时，$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$电极为阳极，$\rm NaMnO_{2}$在阳极失去电子发生氧化反应生成$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$和钠离子，电极反应式为$\rm NaMnO_{2} − xe^{−} = Na_{1 − x}MnO_{2} + xNa^{+}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．由电池反应可知，放电时$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$电极为正极，钠离子作用下$\rm Na_{1-x}MnO_{2}$在正极得到电子发生还原反应生成$\rm NaMnO_{2}$，放电过程中钠元素的化合价未发生改变，故$\rm C$正确；

$\rm D$．废旧钠离子电池里面有残余电量，为了防止拆卸电池中发生意外，废旧钠离子电池进行“放电处理”时，应将硬碳中的钠转化为钠离子，故$\rm D$错误；

故选：$\rm D$。