下列各组物质性质的比较，结论正确的是$(\qquad)$

分子的极性：$\\rm CO_{2}\\lt SO_{2}\\lt SO_{3}$

物质的沸点：$\\rm HF\\lt HCl\\lt HBr$

物质的还原性：$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\lt \\text{P}{{\\text{H}}_{3}}\\lt \\text{As}{{\\text{H}}_{3}}$

$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{NH}_{3}^{+}$中$\\rm H-N-H$键角小于$\\rm NH_{3}$中$\\rm H-N-H$键角

$\rm A$．$\rm SO_{2}$是极性分子，$\rm CO_{2}$、$\rm SO_{3}$是非极性分子，所以分子的极性：$\rm CO_{2}=SO_{3}\lt SO_{2}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm HF$分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点最高，$\rm HCl$、$\rm HBr$都是分子晶体，分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高，故物质的沸点：$\rm HF\gt HBr\gt HCl$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm N$、$\rm P$、$\rm As$是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，相应的氢化物的还原性就越强，所以物质的还原性：$\rm NH_{3}\lt PH_{3}\lt AsH_{3}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{NH}_{3}^{+}$、$\rm NH_{3}$中的$\rm N$原子的价层电子对数都是$\rm 4$，因此两种微粒的$\rm N$原子都采用$\rm sp^{3}$杂化，由于$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{NH}_{3}^{+}$中$\rm N$原子上无孤电子对，而$\rm NH_{3}$中$\rm N$原子上有$\rm 1$对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{NH}_{3}^{+}$中$\rm H-N-H$键角大于$\rm NH_{3}$中$\rm H-N-H$键角，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$