一种可吸附甲醇的材料，其化学式为${{\left[ \text{C}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{3}} \right]}_{4}}{{\left[ \text{B}{{\left( \text{OC}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}_{3}}\text{Cl}$，部分晶体结构如图所示，其中${{\left[ \text{C}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{3}} \right]}^{+}}$为平面结构。

下列说法错误的是$(\qquad)$

该晶体中存在$\\text{N}-\\text{H}\\cdots \\text{O}$氢键

${{\\left[ \\text{C}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{2}} \\right)}_{3}} \\right]}^{+}}$中$\\rm C$原子为$\\mathrm{sp}^2$杂化

基态原子的未成对电子数：$\\mathrm{N}\\gt \\mathrm{C}=\\mathrm{O}\\gt \\mathrm{B}$

基态原子的第一电离能：$\\text{O}\\gt \\text{N}\\gt \\text{C}\\gt \\text{B}$

$\rm A$．由晶体结构图可知，${{\left[ \text{C}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{3}} \right]}^{+}}$中的$\rm -NH_{2}$的$\rm H$与${{\left[ \text{B}{{\left( \text{OC}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{-}}$中的$\rm O$形成氢键，因此，该晶体中存在$\rm N-H$∙∙∙$\rm O$氢键，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{\left[ \text{C}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{3}} \right]}^{+}}$为平面结构，则其中的$\rm C$原子轨道杂化类型均为$\mathrm{sp}^2$杂化，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm B$、$\rm C$、$\rm O$、$\rm N$的未成对电子数分别为$\rm 1$、$\rm 2$、$\rm 2$、$\rm 3$，则基态原子未成对电子数$\mathrm{N}\gt \mathrm{C}=\mathrm{O}\gt \mathrm{B}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．同周期元素第一电离能能呈递增趋势，$\rm N$核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，基态原子的第一电离能：$\text{N}\gt \text{O}\gt \text{C}\gt \text{B}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$