“堆浸渣”的主要成分为                ，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为                $\rm ($填序号$\rm )$。

$\rm A$．延长堆浸时间     $\rm B$．将锌矿粉碎     $\rm C$．大幅升温     $\rm D$．将锌矿充分暴露

$\\rm SiO_{2}$；$\\rm BD$

“堆浸渣”的主要成分为：$\rm SiO_{2}$；“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为：将锌矿充分粉碎和充分暴露可提高反应速率，延长反应时间不会提高反应速率，大幅升温成本太高，故选：$\rm BD$。

流程中①和②的操作名称分别为                、                。

过滤；分液

根据分析，流程中①和②的操作名称分别为过滤、分液。

“除铁”时主要发生反应的离子方程式为                。“除铁”时，$\rm pH$对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。“除铁”时最合理的$\rm pH$约为                。事实上$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$在$\text{pH}\leqslant 6$时难以沉淀，但是有铁离子存在时，$\rm pH$升高，$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$的沉淀率均升高，原因可能为                。

$2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+{{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=FeOOH}\\downarrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$\\rm 3.0$或$\\rm 3.2$均可；生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强吸附性，可将$\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$、$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$、$\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$吸附而使其沉淀

加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到$\rm FeOOH$ ，故“除铁”时主要发生反应的离子方程式为：$2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}\text{=FeOOH}\downarrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；除铁时选择的$\rm pH$值是：$\rm 3.0$或$\rm 3.2$均可，此范围铁离子沉淀率高，其他离子沉淀率低；有铁离子存在时，$\rm pH$升高，$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$的沉淀率均升高，原因可能为：生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强吸附性，可将$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$吸附而使其沉淀。

“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法’置换，即置换时在酸性含$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$溶液中同时加入锌粉和$\text{S}{{\text{b}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，得到合金$\text{NiSb}$的总反应的离子方程式为                。

$2\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}+\\text{S}{{\\text{b}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+6{{\\text{H}}^{+}}+5\\text{Zn=}2\\text{NiSb}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+5\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$

根据题意，得到合金$\text{NiSb}$的总反应的离子方程式为：$2\text{N}{{\text{i}}^{2+}}+\text{S}{{\text{b}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+6{{\text{H}}^{+}}+5\text{Zn=}2\text{NiSb}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}+5\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$。

反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理如图所示。

①图中“离子交换膜”为                $\rm ($填“阴”或“阳”$\rm )$离子交换膜。

②阳极的电极反应式为                。

阴；$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-4{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +4{{\\text{H}}^{+}}$

净化后的滤液中含有$\rm ZnSO_{4}$，电解时阳极水失去电子生成氧气和氢离子，电极式为：$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}-4{{\text{e}}^{-}}={{\text{O}}_{2}}\uparrow +4{{\text{H}}^{+}}$，阴极锌离子得电子生成$\rm Zn$，离子交换膜为阴离子交换膜，硫酸根通过阴离子交换膜移向阳极。故离子交换膜为阴离子交换膜，阳极电极式为：$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}-4{{\text{e}}^{-}}={{\text{O}}_{2}}\uparrow +4{{\text{H}}^{+}}$。