某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm Q$五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态$\rm Y$原子核外电子空间运动状态为$\rm 4$种，$\rm W$的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是$(\qquad)$

氢化物的沸点：$\\rm Y\\lt Z$

最高价氧化物对应水化物酸性：$\\rm W\\gt Q$

该盐所有原子均满足$\\rm 8$电子稳定结构

第一电离能：$\\rm W\\lt Z$

$\rm Y$核外电子占据的原子轨道数为$\rm 4$，根据图示结构可知$\rm Y$原子可成$\rm 4$个共价键，推测$\rm Y$为$\rm C$元素；根据$\rm Z$成键方式及在结构中所带电荷可推测$\rm Z$为$\rm N$元素；$\rm X$均形成$\rm 1$个共价键，原子序数最小，推测为$\rm H$元素；$\rm W$的简单离子半径在同周期中最小，结合其成键结构，推测$\rm W$为$\rm Al$元素；$\rm Q$成单键，且原子序数大于$\rm W$，推测为$\rm Cl$元素，据此回答。

$\rm A$．$\rm Y$为$\rm C$元素，其氢化物有多种，无法与$\rm Z$氢化物比较沸点，$\rm A$错误；

$\rm B$．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸酸酸性强于氢氧化铝，$\rm B$错误；

$\rm C$．由于$\rm H$的最外层只有$\rm 1$个电子，故该盐中$\rm H$原子不能满足$\rm 8$电子稳定结构，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm N$元素的$\rm 2p$轨道为半满结构，能量较低，故：第一电离能：$\rm Cl\lt N$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$