将红热的铜丝插入浓硫酸中，下列表达正确的是$\rm (\qquad)$

发生反应的化学方程式为：$\\rm Cu+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(浓)\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix} CuS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}\\uparrow +{{H}_{2}}O$

基态铜原子的价电子排布式为：$\\rm 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{1}}$

$\\rm SO_{4}^{2-}$和$\\rm SO_{2}$的$\\rm VSEPR$模型都是四面体形

$\\rm HCl$分子中$\\rm \\sigma$键的电子云轮廓图：

$\rm A$．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：$\rm Cu+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(浓)\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\\end{matrix} CuS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O$，故$\rm A$项错误。

$\rm B$．铜是$\rm 29$号元素，基态铜原子的价电子排布式为：$\rm 3d^{10}4s^{1}$，故$\rm B$项错误。

$\rm C$．$\rm SO_{4}^{2}$中$\rm S$原子价层电子对数$\rm =4+\dfrac{1}{2}\times (6+2-4\times 2)=4$，$\rm SO_{2}$中$\rm S$原子价层电子对数$\rm =2+\dfrac{1}{2}\times (6-2\times 2)=3$，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型，所以$\rm SO_{4}^{2}$的$\rm VSEPR$模型是四面体形，$\rm SO_{2}$的$\rm VSEPR$模型是平面三角形，故$\rm C$项错误。

$\rm D$．$\rm HCl$分子中$\rm \sigma$键的电子云轮廓图为：，故$\rm D$项正确。

故选：$\rm D$