部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是$(\qquad)$

结合$\\rm H^{+}$的能力：$\\rm CO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm \\gt CN^{-}\\gt HCO_{3}^{-}\\rm \\gt HCOO^{-}$

$\\rm 0.1$ $\\rm mol·L^{-1}$的$\\rm HCOONH_{4}$溶液中存在以下关系：${ c\\rm(HCOO^{-})}\\gt c{\\rm(NH_{4}^{+}\\rm )}\\gt c{\\rm(H^{+})}\\gt c\\rm(OH^{-})$

$\\rm pH=3$的盐酸与$\\rm pH=11$的氨水混合，若溶液显中性，则$V($盐酸$)\\lt V($氨水$)$

等体积、等浓度的$\\rm HCOONa$和$\\rm NaCN$溶液中所含离子总数前者大于后者

$\rm A$．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是$\rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm \gt CN^{-}\gt HCO_3^- \gt HCOO^{-}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm HCOOH$的电离平衡常数大于$\rm NH_{3}·H_{2}O$，则$\rm NH_4^+ $的水解程度大于$\rm HCOO^{-}$，所以$\rm HCOONH_{4}$溶液呈酸性，则$c{\rm (H^{+})}\gt c\rm (OH^{-})$，根据电荷守恒得${c\rm (HCOO^{-})}\gt c\rm (NH_4^+ )$，所以离子浓度大小顺序是$c{\rm (HCOO^{-})}\gt c{\rm (NH_4^+ )}\gt c{\rm (H^{+})}\gt c\rm (OH^{-})$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm pH=3$的盐酸与$\rm pH=11$的氨水混合，若溶液呈中性，则$V($盐酸$)\gt V($氨水$)$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．水解程度$\rm CN^{-}\gt HCOO^{-}$，所以$\rm HCOONa$中离子总数大于$\rm NaCN$中离子总数，故$\rm D$正确。

故选：$\rm C$