$\rm HN{{O}_{2}}$的电离方程式是                。

$\\rm HNO_{2}\\rightleftharpoons H^{+}+NO_{2}^{-}$

$\rm HN{{O}_{2}}$是一元弱酸，不完全电离，电离方程式$\rm HNO_{2}\rightleftharpoons H^{+}+NO_{2}^{-}$。

$\rm pH$相同的$\rm HN{{O}_{2}}$溶液和$\rm C{{H}_{3}}COOH$溶液，溶液的浓度$c{\rm (HN{{O}_{2}})}$                $c{\rm (C{{H}_{3}}COOH)}($填“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“$\rm \gt $”$\rm )$。

$\\rm \\gt $

由$K$值可知，亚硝酸酸性更弱，则$\rm pH$相同的$\rm HN{{O}_{2}}$溶液和$\rm C{{H}_{3}}COOH$溶液，亚硝酸浓度更大，溶液的浓度$c{\rm (HN{{O}_{2}})}\gt c{\rm (C{{H}_{3}}COOH)}$。

室温下，用标准$\rm NaOH$溶液滴定未知浓度的$\rm HN{{O}_{2}}$溶液。

①溶液中的$n{\rm (NO_{2}^{-})}$                $\rm ($填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”$\rm )$。

②$\rm NaN{{O}_{2}}$溶液显                $\rm ($填“酸性”、“碱性”或“中性”$\rm )$，用离子方程式表示其原因：                。

③当滴加$\rm NaOH$溶液至溶液中的$c{\rm (NO_{2}^{-})}=c{\rm (N{{a}^{+}})}$，此时溶液中的$\rm pH$                $\rm 7($填“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“$\rm \gt $”$\rm )$，判断的依据                。

增大；碱性；$\\rm {{H}_{2}}O+NO_{2}^{-}\\rightleftharpoons HN{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}$；$\\rm =$；根据电荷守恒可知，存在$c{\\rm (NO_{2}^{-})}+c{\\rm (O{{H}^{-}})}=c{\\rm (N{{a}^{+}})}+c{\\rm ({{H}^{+}})}$，当滴加$\\rm NaOH$溶液至溶液中的$c{\\rm (NO_{2}^{-})}=c{\\rm (N{{a}^{+}})}$，此时溶液中$c{\\rm (O{{H}^{-}})}=c{\\rm ({{H}^{+}})}$

①加入氢氧化钠，$\rm HN{{O}_{2}}={{H}^{+}}+NO_{2}^{-}$平衡正向移动，使得溶液中的$n{\rm (NO_{2}^{-})}$增大。

②$\rm NaN{{O}_{2}}$为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解使得溶液显碱性，$\rm {{H}_{2}}O+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons HN{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}$。

③根据电荷守恒可知，存在$c{\rm (NO_{2}^{-})}+c{\rm (O{{H}^{-}})}=c{\rm (N{{a}^{+}})}+c{\rm ({{H}^{+}})}$，当滴加$\rm NaOH$溶液至溶液中的$c{\rm (NO_{2}^{-})}=c{\rm (N{{a}^{+}})}$，此时溶液中$c{\rm (O{{H}^{-}})}=c{\rm ({{H}^{+}})}$，溶液显中性，$\rm pH=7$。

$\rm 84$消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是$\rm NaCl$和$\rm NaClO$。

资料：$\rm HClO$的氧化性和杀菌消毒效果强于$\rm Cl{{O}^{-}}$。

①待消杀物品喷洒上$\rm 84$消毒液后，露置于空气中$\rm 10\sim 30$分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为                ，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因                。

②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使$\rm NaOH$过量，请用平衡移动原理解释$\rm NaOH$的作用                。

$\\rm Cl{{O}^{-}}+C{{O}_{2}}+ {{H}_{2}}O =HClO+HCO_{3}^{-}$；碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，$\\rm NaClO$溶液露置于空气中，次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为次氯酸；次氯酸钠为强碱弱酸盐，存在水解$\\rm Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O\\underset{{}}{\\overset{{}}{\\mathop{\\rightleftharpoons }}}\\,HClO+O{{H}^{-}}$，次氯酸不稳定容易分解使得消毒液失效，过量氢氧化钠可以抑制其水解

①由于碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，$\rm NaClO$溶液露置于空气中，次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为次氯酸和碳酸氢钠，反应为$\rm Cl{{O}^{-}}+C{{O}_{2}}+ {{H}_{2}}O =HClO+HCO_{3}^{-}$，使得溶液消毒效果增强。

②次氯酸钠为强碱弱酸盐，存在水解$\rm Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons HClO+O{{H}^{-}}$，次氯酸不稳定容易分解使得消毒液失效，过量氢氧化钠可以抑制其水解，防止消毒液在存储过程中失效。