写出$\text{C}{{\text{E}}_{2}}$的电子式：                。

$\rm MgCl_{2}$是离子化合物，电子式为。

$\rm B$元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有                个取向。

$\\rm 3$

$\rm B$为$\rm N$元素，核外电子排布式为$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{3}}$，基态原子中能量最高的电子处于$\rm 2p$能级，有$\rm 3$个电子，其电子云在空间有$\rm 3$个方向。

某同学根据上述信息，推断$\rm C$基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了                。

泡利原理

该同学所画的电子排布图中$\rm 3s$能级中$\rm 2$个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。

$\rm G$元素位于                区，该元素的核外电子排布式为                。

$\\rm d$； $1{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{s}}^{2}}3{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{d}}^{5}}4{{\\text{s}}^{2}}$

$\rm G$为$\rm Mn$元素，是$\rm 25$号元素，位于第四周期第Ⅶ$\rm B$族，最后填充的为$\rm d$电子，为$\rm d$区元素，核外电子排布式为$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{6}}3{{\text{d}}^{5}}4{{\text{s}}^{2}}$或$\left[ \text{Ar} \right]3{{\text{d}}^{5}}4{{\text{s}}^{2}}$。

$\text{D}{{\text{E}}_{3}}$中心原子的杂化方式为                ，$\text{D}{{\text{E}}_{3}}$分子空间结构为                。

$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$； 三角锥

${\mathrm{PCl}_{3}}$中心原子$\rm P$原子成$\rm 3$个$\text{ }\!\!\sigma\!\!\text{ }$键，$\rm P$原子价层电子对数为$3+1=4$，含有$\rm 1$对孤电子对，杂化轨道数为$\rm 4$，杂化方式为$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$，其空间结构为三角锥。

检验$\rm F$元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因                。

焰色试验 ；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

检验$\rm K$元素的方法是焰色试验，产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。