$\rm E$元素在元素周期表中的位置为                ，其基态原子核外有                种空间运动状态不同的电子；画出基态$\rm G$原子的价电子轨道表示式                。

第三周期$\\rm VIIA$族；$\\rm 9$；

$\rm E$为$\rm Cl$元素，在元素周期表中的位置为第三周期$\rm VIIA$族，电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$，原子核外有$\rm 9$种空间运动状态不同的电子，$\rm G$为$\rm Cr$元素，价电子轨道表示式为：。

$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

$\\rm N\\gt C\\gt Mg$

同一周期元素，元素的第一电离能随着原序数的增大而增大，但同一周期元素$\rm IIA$族大于$\rm IIIA$族，$\rm VA$族大于$\rm VIA$族，$\rm C$、$\rm N$、$\rm Mg$三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：$\rm N\gt C\gt Mg$。

已知$\text{C}{{\text{H}}_{5}}$为离子化合物，写出其电子式                。

已知$\text{N}{{\text{H}}_{5}}$为离子化合物，由$\rm NH_{4}^{+}$和$\rm H^{-}$构成，则其电子式为。

$\rm m$是由元素$\rm A$和$\rm B$组成的共价四核化合物，共含$\rm 14$个电子，$\rm m$分子内所含共价键中$\rm \sigma$键与$\rm \pi $键个数比为                。

$\\rm 3:2$

$\rm m$是由元素$\rm H$和$\rm C$组成的共价四核化合物，共含$\rm 14$个电子，为$\rm CH\equiv \rm CH$，其中含有$\rm 3$个$\rm \sigma$键$\rm 2$个$\rm \pi$键，$\rm \sigma$键与$\rm \pi$键个数比为$\rm 3:2$。

$\rm F$元素可形成${{\text{F}}^{\text{2+}}}$、${{\text{F}}^{\text{3+}}}$，离子半径$ {r(}{{\text{F}}^{\text{2+}}})$                $ {r(}{{\text{F}}^{\text{3+}}})$（填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”），其中较稳定的是${{\text{F}}^{\text{3+}}}$，原因是                。

$\\rm \\gt $；$\\rm Fe^{3+}$价层电子的电子排布式为$\\rm 3d^{5}$，$\\rm Fe^{2+}$价层电子的电子排布式为$\\rm 3d^{6}$，$\\rm 3d^{5}$处于半满状态，结构更为稳定

$\rm Fe^{2+}$的电子数多于$\rm Fe^{3+}$，离子半径$ {r}\left(\rm F{{e}^{2+}} \right) \gt {r}\left(\rm F{{e}^{\text{3+}}} \right)$，其中较稳定的是$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$，原因是：$\rm Fe^{3+}$价层电子的电子排布式为$\rm 3d^{5}$，$\rm Fe^{2+}$价层电子的电子排布式为$\rm 3d^{6}$，$\rm 3d^{5}$处于半满状态，结构更为稳定。

题中$\rm F$元素与钾和氧元素构成${{\text{K}}_{2}}\text{F}{{\text{O}}_{4}}$，被称为“绿色化学”净水剂。电解法可制得${{\text{K}}_{2}}\text{F}{{\text{O}}_{4}}$，装置如图，阳极电极反应式为                。

$\\rm Fe-6e^{-}+8OH^{-}=FeO_{4}^{2-}\\rm +4H_{2}O$

铁电极为阳极，发生氧化反应生成高铁酸钾，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：$\rm Fe-6e^{-}+8OH^{-}=FeO_{4}^{2-}\rm +4H_{2}O$。