$\rm CO_{2}$与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。

①$\rm CO_{2}$是                $\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$分子。

②环氧丙烷中，$\rm O$原子的杂化轨道类型是                杂化。

③沸点：环氧丙烷                 $\rm CO_{2} ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

非极性；$\\rm sp^{3}$；$\\rm \\gt $

①$\rm CO_{2}$分子中，$\rm C$原子的价层电子对数为$\dfrac{4}{2}\rm =2$，发生$\rm sp$杂化，分子呈直线形结构，是非极性分子。

②环氧丙烷分子中，$\rm O$原子与$\rm 2$个$\rm C$原子分别以单键相连，其价层电子对数为$\dfrac{6+2\times 1}{2}\rm =4$，杂化轨道类型是$\rm sp^{3}$杂化。

③环氧丙烷与$\rm CO_{2}$都形成分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量大于$\rm CO_{2}$，分子间作用力环氧丙烷大于$\rm CO_{2}$，则沸点：环氧丙烷$\rm \gt CO_{2}$。

$\text{MnC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$溶液与$\text{N}{{\text{a}}_{4}}\left[ \text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$溶液混合可制备$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$晶体。

①一个基态$\rm Mn$原子中的未成对电子数是                。

②$\rm CN^{-}$的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，$\rm (CN)_{2}$被称为拟卤素。

$\rm i$．$\rm (CN)_{2}$与$\rm H_{2}O$反应的生成物的结构式分别是$\mathrm{H}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N}$、                。

ⅱ．$\rm HCN$有酸性但乙炔无明显酸性，$\rm HCN$的酸性比乙炔的强的原因是                。

$\\rm 5$；$\\mathrm{H}-\\mathrm{O}-\\mathrm{C} \\equiv \\mathrm{N}$；$\\rm N$原子的电负性大，$\\rm -CN$具有吸电子效应，使$\\rm HCN$中$\\rm H-C$的极性更大，更易断裂

①$\rm Mn$的价电子的轨道表示式为，则一个基态$\rm Mn$原子中的未成对电子数是$\rm 5$。

②$\rm i$．$\rm Cl_{2}$与$\rm H_{2}O$反应，生成$\rm HCl$和$\rm HClO$，采用类推法，可确定$\rm (CN)_{2}$与$\rm H_{2}O$反应的生成物为$\rm HCN$、$\rm HOCN$，则结构式分别是$\mathrm{H}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N}$、$\mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N}$。

ⅱ．$\rm HCN$有酸性但乙炔无明显酸性，乙炔为非极性分子而$\rm HCN$为极性分子，且$\rm H$、$\rm C$间的共用电子对偏离$\rm H$原子，则$\rm HCN$的酸性比乙炔的强，原因是：$\rm N$原子的电负性大，$\rm -CN$具有吸电子效应，使$\rm HCN$中$\rm H-C$的极性更大，更易断裂。

钠离子电池的正极材料$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。

①$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$中存在的化学键有配位键、                。

②该时刻的晶胞所示的$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$中，$x=$                。

离子键、$\\rm ($极性$\\rm )$共价键；$\\rm 1$

①在$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$中，$\rm Na^{+}$与配离子间形成离子键，配离子中，金属离子与$\rm CN^{-}$间形成配位键，$\rm -CN$内$\rm C$、$\rm N$原子间形成$\rm ($极性$\rm )$共价键，则存在的化学键有配位键、离子键、$\rm ($极性$\rm )$共价键。

②由晶胞示意图可知，$\rm 4$个$\rm Na^{+}$位于体内，$\rm Mn$位于顶点和面心，$\rm Mn$原子的个数为$8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}\rm =4$，则$\rm Na$与 $\rm Mn$的个数比为$\rm 4:4=1:1$，所以该时刻的晶胞所示的$\text{N}{{\text{a}}_{x}}\left[ \text{MnFe}{{(\text{CN})}_{6}} \right]$中，$x=1$。