$\rm N$和$\rm P$为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{KN}{{\\text{O}}_{3}}$的熔点比${{\\text{K}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{4}}$的低，因为$\\text{KN}{{\\text{O}}_{3}}$的离子键更强

磷单质通常不以${{\\text{P}}_{2}}$形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的$\\text{H}-\\text{O}$键极性小

$\\rm P$形成$\\text{P}{{\\text{F}}_{5}}$而$\\rm N$形成$\\text{N}{{\\text{F}}_{3}}$，因为$\\rm P$的价层电子轨道更多且半径更大

$\rm A$．熔点的差异源于离子键的强度。$\rm {{\text{K}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}$中$\rm \text{PO}_{4}^{3-}$带$\rm 3$个负电荷，而$\rm \text{KN}{{\text{O}}_{3}}$中$\rm \text{NO}_{3}^{-}$只带$\rm 1$个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，$\rm {{\text{K}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}$的离子键比$\rm \text{KN}{{\text{O}}_{3}}$更强，$\rm A$错误；

$\rm B$．氮因原子半径小，$\rm p$轨道有效重叠，能形成稳定的$\rm N≡N$三键；磷原子半径大，$\rm p$轨道重叠差，难以形成稳定的$\rm P≡P$三键，因此倾向于形成$\rm {{\text{P}}_{4}}$四面体结构，$\rm B$正确；

$\rm C$．含氧酸的酸性与$\rm O-H$键极性有关。中心原子电负性越高，$\rm O-H$键极性越大，越易解离$\rm {{\text{H}}^{+}}$；氮电负性高于磷，因此$\rm HN{{O}_{3}}$中$\rm O-H$键极性大，酸性强；$\rm {{\text{H}}_{3}}P{{O}_{2}}$中$\rm P$电负性低，$\rm O-H$键极性小，酸性弱，$\rm C$正确；

$\rm D$．氮价层仅有$\rm 2s$和$\rm 2p$轨道，$\rm \text{N}{{\text{F}}_{3}}$的中心原子$\rm N$形成$\rm s{{p}^{3}}$杂化后有$\rm 3$个$\rm \sigma $键和$\rm 1$个孤对电子；磷有$\rm 3d$轨道可参与$\rm s{{p}^{3}}\text{d}$杂化，且原子半径大，能容纳$\rm 5$个配体，故形成$\rm \text{P}{{\text{F}}_{5}}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm A$