既有离子键，又有极性键的是                。

⑤⑥

⑤$\rm NH_{4}Cl$由$\text{NH}_{4}^{+}、\text{C}{{\text{l}}^{-}}$构成，既有离子键，又有极性键；⑥$\rm Ca(OH)_{2}$由$\text{C}{{\text{a}}^{2+}}、\text{O}{{\text{H}}^{-}}$构成，既有离子键，又有极性键；

含有配位键的是                。

⑤⑦

⑤$\rm NH_{4}Cl$中$\rm N$和$\rm H$之间有$\rm 1$个配位键，$\rm NH_{4}Cl$含有配位键；⑦$\rm H_{3}N-BH_{3}$中$\rm N$和$\rm B$之间通过配位键结合，$\rm H_{3}N-BH_{3}$含有配位键；

属于共价化合物的是                。

①⑦⑧⑨⑩

①$\rm CO_{2}$、⑦$\rm H_{3}N-BH_{3}$、⑧$\rm SiO_{2}$、⑨$\rm NH_{3}$、⑩$\rm SO_{3}$中只含共价键，属于共价化合物；

属于共价晶体是                。

④⑧

④金刚石、⑧$\rm SiO_{2}$由原子直接构成，属于共价晶体；

①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为                。

④⑪②⑨①

④金刚石是共价晶体，沸点最高，①$\rm CO_{2}$、⑨$\rm NH_{3}$是分子晶体，熔点较低，$\rm NH_{3}$能形成分子间氢键，$\rm NH_{3}$的熔点大于$\rm CO_{2}$；②$\rm KCl$、⑪$\rm NaCl$是离子晶体，熔点比共价晶体低比分子晶体高，钾离子半径大于钠离子，所以熔点$\rm KCl\lt NaCl$；熔点由高到低的顺序为金刚石$\rm \gt $ $\rm NaCl\gt KCl\gt NH_{3}\gt CO_{2}$；

①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为                。

①⑩④⑨

$\rm CO_{2}$是在线分子，键角为$\rm 180^\circ$；金刚石是正四面体结构，$\rm NH_{3}$是三角锥形，$\rm SO_{3}$是平面结构，键角由大到小的顺序为$\rm CO_{2}\gt $ $\rm SO_{3}\gt $金刚石$\rm \gt $ $\rm NH_{3}$；

平均$\rm 1\;\rm mol\;\rm SiO_{2}$中，含有共价键数目为                。

$\\rm 4N_{A}$或$\\rm 4\\times 6.02\\times 10^{23}$

$\rm SiO_{2}$中每个$\rm Si$原子与$\rm 4$个$\rm O$原子形成$\rm 4$个共价键，每个$\rm O$原子与$\rm 2$个$\rm Si$原子形成$\rm 2$个共价键，平均$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm SiO_{2}$中含有共价键数目为$4{{N}_{\text{A}}}$；

$\rm I$$\rm I$$.$①$\rm CH_{3}CH_{2}OH$②$\rm CH_{3}CH(NH_{2})COOH$③$\rm CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$④⑤ $\rm +$⑥$\rm C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}$属于同分异构体，其中沸点较高的是                $\rm ($填序号，下同$\rm )$；属于同系物，其中水溶性较好的是                。

③ ； ①

③$\rm CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$、⑥$\rm C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}$分子式相同、结构不同，③⑥属于同分异构体，$\rm CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$中含有羟基，其中沸点较高的是③；$\rm CH_{3}CH_{2}OH$、$\rm CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$结构相似，分子组成相差$\rm 2$个$\rm CH_{2}$，$\rm CH_{3}CH_{2}OH$和$\rm CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH$属于同系物；$\rm CH_{3}CH_{2}OH$的烃基较小，所以水溶性较好的是$\rm CH_{3}CH_{2}OH$；

含有手性碳原子的是                。核酸中与相匹配的是④、⑤中                。

② ； ⑤

连有$\rm 4$个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，$\rm CH_{3}CH(NH_{2})COOH$含有手性碳原子。核酸中与相匹配的是⑤。