向少量$\rm AgN{{O}_{3}}$溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

	试剂
	①$\rm NaCl$溶液	②氨水	③$\rm NaBr$溶液	④$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$溶液	⑤$\rm KI$溶液	⑥$\rm N{{a}_{2}}S$溶液	⑦浓硝酸
	白色沉淀	澄清溶液	浅黄色沉淀	澄清溶液	黄色沉淀	黑色沉淀	澄清溶液

已知：$\rm A{{g}^{+}}$与$\rm {{S}_{2}}O_{3}^{2-}$形成$\rm {{\left[ Ag{{({{S}_{2}}{{O}_{3}})}_{2}} \right]}^{3-}}$。依据现象推测，下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

②中加氨水后发生反应：$\\rm AgCl+2N{{H}_{3}}\\cdot {{H}_{2}}O={{\\left[ Ag{{(N{{H}_{3}})}_{2}} \\right]}^{+}}+C{{l}^{-}}+2{{H}_{2}}O$

同温度下，溶度积${{K}_{\\rm sp}}$大小关系：$\\rm AgCl\\gt AgBr\\gt AgI$

与$\\rm A{{g}^{+}}$配位的能力由强到弱依次为：$\\rm {{S}_{2}}O_{3}^{2-}$、$\\rm N{{H}_{3}}$

上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

$\rm A$．②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成$\rm 1\ {mol}\ \left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}$，发生反应：$\rm AgCl+2N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O={{\left[ Ag{{(N{{H}_{3}})}_{2}} \right]}^{+}}+C{{l}^{-}}+2{{H}_{2}}O$，$\rm A$正确。

$\rm B$．沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下，溶度积$K_{\rm sp}$大小关系：$\rm AgCl\gt AgBr\gt AgI$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm Br^{-}$可与$\rm 1\ {mol}\ \left[{Ag}\left({NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}$反应生成$\rm AgBr$沉淀，沉淀又可溶于$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$溶液，说明与配位的能力由强到弱依次为：$\rm {{S}_{2}}O_{3}^{2-}$、$\rm N{{H}_{3}}$，$\rm C$正确。

$\rm D$．浓硝酸具有强氧化性，沉淀溶于浓硝酸过程中发生了氧化还原反应，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$