尿素$\left[ \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}} \right]$含有的氨基中的$\rm N$原子可与${{\text{H}}^{+}}$形成配位键，原因是                。

氨基中的$\\rm N$原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键

氨基中的$\rm N$原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键；

尿素溶液吸收烟气中的$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$，生成一种正盐和$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，反应的化学方程式是                。

$\\left[ \\text{CO}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{2}}} \\right)}_{\\text{2}}} \\right]\\text{+S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{4}}} \\right)}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}\\text{+C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$

尿素溶液吸收烟气中的$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$，生成一种正盐和$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，根据质量守恒可知，正盐为亚硫酸铵，故反应的化学方程式是$\left[ \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}_{\text{2}}} \right]\text{+S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}\text{+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$；

研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的$\rm NO$时，脱除率很低。若$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$与尿素溶液联用，将$\rm NO$转化为$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$，可大大提高$\rm NO$的脱除率。$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$与$\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}$溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是                。

$\\text{6N}{{\\text{O}}_{2}}\\text{+4CO}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{2}} \\right)}_{2}}\\text{=7}{{\\text{N}}_{2}}\\text{+4C}{{\\text{O}}_{2}}\\text{+8}{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$与$\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}$溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，则$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$中氮元素发生还原反应、$\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}$中氮元素发生氧化反应生成氮气，同时碳元素转化为二氧化碳，结合质量守恒可知，还生成水，反应为$\text{6N}{{\text{O}}_{2}}\text{+4CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}\text{=7}{{\text{N}}_{2}}\text{+4C}{{\text{O}}_{2}}\text{+8}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

Ⅱ．$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$气相脱硫脱硝

一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。$\rm NO$和$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的初始浓度相同，改变$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$的浓度，相同时间内，气体的氧化率随$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$与$\rm NO$或$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为$\rm NO$和$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$单独通入反应器时$\rm NO$、$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的氧化率，②、③分别为将$\rm NO$和$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$同时通入反应器时$\rm NO$、$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率$\rm (v)$与速率常数$\rm (k)$成正比。

$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$气相氧化$\rm NO$的关键基元反应：

基元反应$\rm 1$：$\text{NO}+\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}=\text{N}{{\text{O}}_{2}}+\text{ClO}\quad {{k}_{1}}=1.7\times {{10}^{11}}$

基元反应$\rm 2$：$\text{NO}+\text{ClO}=\text{N}{{\text{O}}_{2}}+\text{Cl}\quad {{k}_{2}}=8.8\times {{10}^{12}}$

$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$气相氧化$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的关键基元反应：

基元反应$\rm 3$：$\text{S}{{\text{O}}_{2}}+\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}=\text{S}{{\text{O}}_{3}}+\text{ClO}\quad {k}_{3}=2.1\times {{10}^{-4}}$

基元反应$\rm 4$：$\text{S}{{\text{O}}_{2}}+\text{ClO}=\text{S}{{\text{O}}_{3}}+\text{Cl}\quad {{k}_{4}}=6.9\times {{10}^{11}}$

$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$单独氧化$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$时，氧化率很低。原因是                。

基元反应$\\rm 3$的${{k}_{3}}$很小，导致其反应速率很小，使得$\\text{Cl}{{\\text{O}}_{2}}$单独氧化$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$的总反应速率很低

已知：对于确定的基元反应，反应速率$ (v)$与速率常数$ (k)$成正比。由题干可知，基元反应$\rm 3$的${{k}_{3}}$很小，导致其反应速率很小，使得$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$单独氧化$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的总反应速率很低，氧化率很低；

将$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$和$\rm NO$同时通入气相氧化反应器中时，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$和$\rm NO$的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是                。

${{k}_{1}}$很大，基元反应$\\rm 1$速率很快，使得$\\rm ClO$浓度增大，导致基元反应$\\rm 4$速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分$\\rm ClO$参与了基元反应$\\rm 4$，使得与$\\rm NO$反应的$\\rm ClO$的浓度减小，导致$\\rm NO$的氧化率降低

与将其单独通入反应器中相比，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$和$\rm NO$同时通入气相氧化反应器中，因为${{k}_{1}}$很大，基元反应$\rm 1$速率很快，使得$\rm ClO$浓度增大，导致基元反应$\rm 4$速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分$\rm ClO$参与了基元反应$\rm 4$，使得与$\rm NO$反应的$\rm ClO$的浓度减小，导致$\rm NO$的氧化率降低；

当体系中有水蒸气时，$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$单独氧化$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的氧化率有很大提升。研究表明，此时$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$被氧化不再经历基元反应$\rm 3$和基元反应$\rm 4$，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是                。

$\\text{2Cl}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+5S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+6}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=5}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+2HCl}$

当体系中有水蒸气时，$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$单独氧化$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的氧化率有很大提升，此时$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$被氧化生成两种常见的强酸，结合质量守恒可知，反应生成硫酸和盐酸，反应为$\text{2Cl}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+5S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=5}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+2HCl}$。