$\text{CaTi}{{\text{O}}_{3}}$的晶胞形状为立方体，如右图所示。

①基态$\rm O$原子的价层电子轨道表示式为                。

②该晶胞中，每个$\rm Ca$周围与它最近且相等距离的$\rm O$有                个。

③该晶胞结构的另一种表示中，$\rm Ti$处于各顶角位置，则$\rm O$处于                位置。

； $\\rm 12$ ； 棱心 ；

①$\rm O$原子价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{4}$，则价电子表达式为；

②$\rm Ca$周围最近的$\rm O$原子位于以$\rm Ca$原子为中心的$\rm 12$个面的面心上，最近的氧原子为$\rm 12$个；

③将体心的$\rm Ti$原子平移到顶角，则氧原子按同样的方式平移到棱心上，因此$\rm O$原子位于棱心位置；

有机$\rm -$无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：

$\rm HCl+$$\rm +CdCl_{2\to \rm }$

①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是                。

②比较和中$\rm C-N-C$键角的大小并解释原因                。

③具有较低的熔点。从结构角度解释原因                。

$\\rm Cd^{2+}$和$\\rm H$ ； 中$\\rm C-N-C$键角大于中的$\\rm C-N-C$键角；和 中的$\\rm N$原子都是$\\rm sp^{3}$杂化，的空间构型为四面体结构，而是三角锥形结构，$\\rm N$原子上有孤电子对，孤电子对斥力大，$\\rm C-N-C$键角小 ； 是离子化合物，阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小，所以熔点低 ；

①中的类似于铵根离子，$\rm H^{+}$提供空轨道，$\rm N$提供孤电子对，中的$\rm Cd^{2+}$提供空轨道，$\rm Cl^{-}$提供孤电子对，因此接受孤电子对的原子或离子有$\rm H$和$\rm Cd^{2+}$；

②和 中的$\rm N$原子都是$\rm sp^{3}$杂化，的空间构型为四面体结构，而是三角锥形结构，$\rm N$原子上有孤电子对，孤电子对斥力大，$\rm C-N-C$键角小，因此中$\rm C-N-C$键角大于中的$\rm C-N-C$键角；

③是离子化合物，离子化合物的熔沸点和晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小，所以熔点低；

相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料含$\rm Pr($镨$\rm )$、$\rm Ni$和$\rm O$元素，晶胞形状为长方体，边长分别为$a$ $\rm nm$、$a$ $\rm nm$、$b$ $\rm nm$，如图所示：

①该物质的化学式为                。

②阿伏加德罗常数为${{N}_{\text{A}}}$，该晶体的密度为                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$。$\rm (1\,\text{nm}={{10}^{-7}}\,\text{cm}\rm )$

$\\rm Pr_{2}NiO_{4}$ ； $\\dfrac{405}{{{N}_{\\text{A}}}{{a}^{2}}b\\times {{10}^{-21}}}$

①晶胞中$\rm Pr$的个数为$\rm 8\times \dfrac{1}{4}\rm +2=4$，$\rm Ni$原子的个数为$\rm 8\times \dfrac{1}{8}\rm +1=2$，$\rm O$原子的个数为$\rm 16\times \dfrac{1}{4}\rm +4\times \dfrac{1}{2}\rm +2=8$，$\rm Pr$、$\rm Ni$、$\rm O$原子个数比为$\rm 4:2:8=2:1:4$，化学式为$\rm Pr_{2}NiO_{4}$；

②晶胞的质量为$\dfrac{141\times 2+59+16\times 4}{{{N}_{\text{A}}}}=\dfrac{405}{{{N}_{\text{A}}}}\,\text{g}$，晶胞的体积为${{a}^{2}}b\times {{10}^{-21}}\,\text{c}{{\text{m}}^{\text{3}}}$，因此晶胞的密度为$\dfrac{405}{{{N}_{\text{A}}}{{a}^{2}}b\times {{10}^{-21}}}\,\text{g/c}{{\text{m}}^{\text{3}}}$。