分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有                。

氢气

用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，是检验氢气的操作，说明生成的气体中含有氢气；

常温下，$1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液的$\text{pH}=8.4$。结合化学用语解释$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液显碱性的原因                。

$\\text{HCO}_{\\text{3}}^{-}$水解程度大于电离程度，水解反应为$\\text{HCO}_{\\text{3}}^{-}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\rightleftharpoons {{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}$，使溶液显碱性

$\rm Mg^{2+}$和$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$形成$\rm [Mg(HCO_{3})]^{+}$, $c\left( \text{M}{{\text{g}}^{2+}} \right)$减小， $\text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\left( \text{s} \right)\rightleftharpoons \text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\left( \text{aq} \right)\text{+2O}{{\text{H}}^{-}}\left( \text{aq} \right)$平衡正移，$\rm Mg(OH)_{2}$ 膜溶解，生成气体速率变快； $c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$升高,促进$\mathrm{HCO}_3^{-}$的电离，$c(\text{CO}_{3}^{2-})$增大， $\text{M}{{\text{g}}^{2+}}+\text{CO}_{3}^{2-}\rm =$ $\rm MgCO_{3}↓$

经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有$\text{MgC}{{\text{O}}_{3}}$。已知$\text{M}{{\text{g}}^{2+}}$可以和$\text{HCO}_{3}^{-}$形成${{\left[ \text{Mg}\left( \text{HC}{{\text{O}}_{3}} \right) \right]}^{+}}$，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成$\text{MgC}{{\text{O}}_{3}}$的原因                。

$\\rm Mg^{2+}$和$\\text{HCO}_{\\text{3}}^{-}$形成$\\rm [Mg(HCO_{3})]^{+}$, $c\\left( \\text{M}{{\\text{g}}^{2+}} \\right)$减小， $\\rm Mg(OH)_{2}(s)\\rightleftharpoons \\rm Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)$平衡正移，$\\rm Mg(OH)_{2}$ 膜溶解，生成气体速率变快； $c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$升高,促进$\\mathrm{HCO}_3^{-}$的电离，$c(\\text{CO}_{3}^{2-})$增大，$\\rm Mg^{2+}+$ $\\mathrm{CO}_3^{2-}\\rm =$ $\\rm MgCO_{3}↓$

在$\text{NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液中存在平衡，$\text{NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}=\text{N}{{\text{a}}^{+}}\text{+HCO}_{\text{3}}^{-}；\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}\text{+CO}_{\text{3}}^{\text{2-}},\text{HCO}_{\text{3}}^{-}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm Mg$和$\text{NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液反应，产生氢气的离子方程式为$\text{Mg+2}{{\text{H}}^{+}}\text{=M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $，然而$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}$还会和$\text{O}{{\text{H}}^{-}}\text{,CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}$发生反应，发生反应的离子方程式为$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\text{+2O}{{\text{H}}^{-}}\text{=Mg(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\downarrow $,$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\text{+2CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\text{=MgC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\downarrow $,$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}$和$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$反应会生成${{[\!\!\text{ Mg(HC}{{\text{O}}^{\text{3}}}\text{) }\!\!]}^{+}}$，消耗$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}$使平衡正向移动，产生氢气的速率加快，$\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}$和碳酸氢根电离出的$\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}$反应生成$\text{MgC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$；

实验Ⅲ中生成了$\text{Ag}$，写出该反应的离子方程式                。

$\\text{Mg + 2A}{{\\text{g}}^{+}}\\text{= M}{{\\text{g}}^{\\text{2+}}}\\text{+ 2Ag}$；

$\rm Mg$和硝酸银会发生置换反应，离子方程式为：$\text{Mg + 2A}{{\text{g}}^{+}}\text{= M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\text{+ 2Ag}$；

对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。

①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$，请设计实验方案证实其想法                。

②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂$\rm X$是                。

向滤液中滴加含有稀$\\text{HN}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$的$\\rm NaCl$溶液，生成白色沉淀； $\\text{4}\\text{.5 mL 1 mol}\\cdot {{\\text{L}}^{\\text{-1}}}\\text{ KCl}$溶液$+\\text{0}\\text{.5 mL }0.1\\text{ mol}\\cdot {{\\text{L}}^{\\text{-1}}}\\text{ KN}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$溶液；

检验$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$，向滤液中滴加含有稀$\text{HN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的$\rm NaCl$溶液，生成白色沉淀；探究$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$有影响，对比实验Ⅳ，与实验Ⅳ不同之处应该是去除$\rm Ag^{+}$，仍保留$\rm K^{+}$，并且浓度也要保持一致，则加入的试剂应该是$\text{4}\text{.5 mL 1 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\text{ KCl}$溶液$+\text{0}\text{.5 mL }0.1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\text{ KN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液；

综合上述实验可知，$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$与$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$可以加快$\text{Mg}$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}$反应的速率。反应速率加快的原因是                。

$\\rm Cl^{-}$因“离子钻入效应”，能破坏镁条表面的$\\rm Mg(OH)_{2}$膜；$\\rm Ag^{+}$与$\\rm Mg$发生置换反应，形成了$\\rm Mg-Ag$原电池，两者协同加快了$\\rm Mg+H_{2}O$的反应速率

$\rm Cl^{-}$因“离子钻入效应”，能破坏镁条表面的$\rm Mg(OH)_{2}$膜；$\rm Ag^{+}$与$\rm Mg$发生置换反应，形成了$\rm Mg-Ag$原电池，两者协同加快了$\rm Mg+H_{2}O$的反应速率；

研究表明，$\text{Mg}$与盐溶液反应的多样性与                有关。

盐溶液中阴、阳离子的性质，含镁生成物的溶解性、致密性等

通过以上分析可以看出$\rm Mg$与盐溶液中阴、阳离子的性质，含镁生成物的溶解性、致密性等有关；