若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为                。

$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+{{\\text{S}}^{2-}}=\\text{CuS}\\downarrow $

若假设Ⅰ成立，则$\rm CuSO_{4}$与$\rm Na_{2}S$发生复分解反应，产生黑色沉淀$\rm CuS$和硫酸钠溶液，发生反应的离子方程式为$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+{{\text{S}}^{2-}}=\text{CuS}\downarrow $。

从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是                。

$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$中的铜元素为$\\rm +2$价，处于铜元素的较高价态，$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$可能具有氧化性；${{\\text{S}}^{2-}}$中的硫元素为$\\rm -2$价，处于硫元素的最低价态，${{\\text{S}}^{2-}}$可能具有还原性

氧化还原反应中有电子转移，表现为元素化合价发生变化，则从化合价的角度看提出假设Ⅱ的依据是：$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$中的铜元素为$\rm +2$价，处于铜元素的较高价态，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$可能具有氧化性；${{\text{S}}^{2-}}$中的硫元素为$\rm -2$价，处于硫元素的最低价态，${{\text{S}}^{2-}}$可能具有还原性。

[实验验证]

实验Ⅰ：将一定浓度的$\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液和$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。

经检验，红色固体为$\rm Cu$。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：                

$2\text{Cu}+2{{\text{S}}^{2-}}+$                $\rm +$                              ${{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{CuS}+$                                 

$2\\text{Cu}+2{{\\text{S}}^{2-}}+{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{CuS}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

将一定浓度的$\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液和$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。黑色固体为$\rm CuS$，红色固体为$\rm Cu$，黄色固体为$\rm S$，静置后红色固体$\rm Cu$减少、黑色固体增多，结合所给的不完整的方程式可知铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，按得失电子守恒可知道存在关系式$\text{2Cu}\sim {{\text{O}}_{\text{2}}}\sim \text{2CuS}$，结合电荷守恒元素质量守恒，可得反应的离子方程式为：$2\text{Cu}+2{{\text{S}}^{2-}}+{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{CuS}+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}$。

通过下列实验证实，黄色固体为$\rm S$。

实验Ⅱ：将实验Ⅰ中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。

①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止                $\rm ($填离子符号$\rm )$对后续实验产生干扰。

②在上述实验中，$\rm S$发生歧化反应的离子方程式为                。

$\\text{SO}_{4}^{2-}$、${{\\text{S}}^{2-}}$；$3\\text{S}+6\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array}2{{\\text{S}}^{2-}}+\\text{SO}_{3}^{2-}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

①为了避免加入$\rm BaCl_{2}$时生成$\rm BaSO_{4}$沉淀、防止引入硫离子，故需要排除硫酸根、硫离子的干扰，实验Ⅰ中依次用盐酸、蒸馏水洗涤固体的目的是：为了防止$\rm S^{2-}$、$\text{SO}_{4}^{2-}$ $\rm ($填离子符号$\rm )$对后续实验产生干扰。

②在上述实验中，$\rm S$发生歧化反应转化为硫化钠与亚硫酸钠，离子方程式为$3\text{S}+6\text{O}{{\text{H}}^{-}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}2{{\text{S}}^{2-}}+\text{SO}_{3}^{2-}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

[实验结论]

根据以上实验，该小组得出的结论是                。

$\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液与$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}$溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应

根据以上实验，该小组得出的结论是： $\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液与$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。