由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下$\rm ($部分反应物或反应条件略$\rm )$。

方案甲：

方案乙：

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

上述两方案中发生了氧化还原反应

$\\rm X$可以是$\\rm Na_{2}CO_{3}$

④的离子方程式是$\\text{CO}_{3}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

$\rm A$．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，$\rm A$不正确；

$\rm B$．方案甲中，$\text{Ca}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}+\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}=\text{CaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\downarrow +\text{2NaOH}$，方案乙中，$\text{CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}+\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}=\text{CaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\downarrow +\text{2NaCl}$，所以$\rm X$可以是$\rm Na_{2}CO_{3}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．④中，$\rm CaCO_{3}$难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}+2{{\text{H}}^{+}}=\text{C}{{\text{a}}^{2+}}\text{+C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm C$不正确；

$\rm D$．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，$\rm D$不正确；

故选：$\rm B$