设${{{N}}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\text{7}{.8\\;\\rm g\\ N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$中阴离子数为$0\\mathrm{}.2{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\\text{0}{.1\\;\\rm mol}$碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为$0.3{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\\text{60\\;\\rm g}$二氧化硅晶体中含有$\\text{Si-O}$键数为$2{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\\text{0}{.1\\;\\rm L\\;\\rm 0}{.5\\;\\rm mol}\\cdot {{\\text{L}}^{\\text{-1}}}\\text{ C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH}$溶液中含有的氢离子数为$0.05{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则$\rm 7.8\;\rm g$过氧化钠中阴离子个数为$\dfrac{\text{7}{.8\;\rm g}}{{78\;\rm g/mol}}\rm \times 1\times$$ N_{\rm A}\rm mol^{-1}=$$0.1N_\rm{A}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．碳酸钠和碳酸氢钠中氧原子个数都为$\rm 3$，则$\rm 0.1\;\rm mol$碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为${\rm 0.1\;\rm mol\times 3}\times N{_{\rm A}\ {\rm mol}^{-1}}=0.3N_{\rm A}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．二氧化硅中每个硅原子与四个氧原子形成$\rm 4$个硅氧键，则$\rm 60\;\rm g$二氧化硅晶体中含有硅氧键数为$\dfrac{{60\;\rm g}}{{60\;\rm g/mol}} \times 4\times N_{\rm A}\ {\rm mol^{-1}}=4N_{\rm A}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，则$\rm 0.1\;\rm L\;\rm 0.5\;\rm mol/L$醋酸溶液中含有的氢离子数目小于${ \rm 0.5\; mol\times 0.1\;{ L}}\times N{\rm _{A}\ mol}^{-1}=0.05N_{\rm A}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$