①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

下列说法中正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

①原子的半径是与它同主族的原子中最小

②的氧化物中只含离子键

③与⑥可以形成离子化合物

非金属性④$\\rm \\gt $⑤

分析：①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第Ⅰ$\rm A$族元素，②的原子半径大，因此②为 $\rm Na$，①为 $\rm Li$；⑤和⑥为第Ⅶ$\rm A$族元素，⑤没有正价，⑤为 $\rm F$元素，则⑥为$\rm Cl$元素；④只有$\rm -2$价，且其原子半径大于⑤，则④为 $\rm O$元素，③为$\rm +2$ 价，原子半径比①大，比②小，则③为$\rm Mg$元素，据此回答；

$\rm A$．同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，①为Ⅰ$\rm A$族元素，Ⅰ$\rm A$族中$\rm H$的原子半径最小，$\rm A$错误；

$\rm B$．②为$\rm Na$，钠的氧化物有$\rm Na_{2}O$和$\rm Na_{2}O_{2}$，$\rm Na_{2}O_{2}$中既含有离子键，又含有非极性共价键，$\rm B$错误；

$\rm C$．③为$\rm Mg$，⑥为$\rm Cl$ ，$\rm Mg$和$\rm Cl$属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形成离子化合物，$\rm C$正确；

$\rm D$．同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性$\rm F\gt O$，即⑤$\rm \gt $④，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$