下列叙述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

$\\rm SO_{3}$溶于水，其水溶液能导电，故$\\rm SO_{3}$是电解质

强电解质都是离子化合物，因此$\\rm NaCl$是离子化合物

$\rm A$．溶液的导电能力与离子浓度呈正比，与电解质强弱无关，如果醋酸溶液中离子浓度大于稀硫酸中离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，$\rm A$正确；

$\rm B$．电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm SO_{3}$溶于水生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子使其溶液导电，电离出阴阳离子的是硫酸，不是$\rm SO_{3}$本身，$\rm SO_{3}$是非电解质，$\rm C$错误；

$\rm D$．强电解质不一定是离子化合物，如硫酸属于共价化合物，但也是强电解质，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$