某小组欲制备配离子$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}$，实验如下。

已知：${\rm C{{u}^{2+}}+4N{{H}_{3}}\rightleftharpoons {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}}\quad K=2.0\times {{10}^{13}}$

${\rm Cu{{(OH)}_{2}}(s)\rightleftharpoons C{{u}^{2+}}(aq)+2O{{H}^{-}}(aq)}\quad{{K}_{\rm sp}}=2.2\times {{10}^{-20}}$

下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm I$中产生蓝色沉淀的离子方程式为：$\\rm {Cu}^{2+}+2 {NH}_{3} \\cdot {H}_{2} {O}={Cu}({OH})_{2} \\downarrow+2 {NH}_{4}^{+}$

加热蒸发$\\rm I$中的深蓝色溶液，不能得到纯净的$\\rm \\left[{Cu}\\left({NH}_{3}\\right)_{4}\\right] {SO}_{4}$固体

$\\rm II$中现象证明了$\\rm CuS{{O}_{4}}$溶液和实验$\\rm I$所得深蓝色溶液中，$\\rm +2$价铜的存在形式不同

$\\rm III$中固体完全溶解的离子方程式为：$\\rm {Cu}({OH})_{2}+4 {NH}_{3}=\\left[{Cu}\\left({NH}_{3}\\right)_{4}\\right]^{2+}+2 {OH}^{-}$

$\rm A$．向硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨是弱碱，因此离子方程式为$\rm {Cu}^{2+}+2 {NH}_{3} \cdot {H}_{2} {O}={Cu}({OH})_{2} \downarrow+2 {NH}_{4}^{+}$，$\rm A$正确。

$\rm B$．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液可能发生$\rm 3 [ Cu(N{{H}_{3}}{{)}_{4}}] S{{O}_{4}}\cdot {{H}_{2}}O\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\ \end{matrix}3Cu+8N{{H}_{3}}\uparrow +2{{N}_{2}}\uparrow +3S{{O}_{2}}\uparrow +9{{H}_{2}}O$，因此不能得到纯净的$\rm \left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]S{{O}_{4}}$固体，$\rm B$正确。

$\rm C$．分别向$\rm 0.1\ mol\cdot {{L}^{-1}}\ CuS{{O}_{4}}$溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；$\rm 1\ min$后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象则说明两种溶液中$\rm +2$价铜的存在形式不同否则现象会有相似，$\rm C$正确。

$\rm D$．①${\rm C{{u}^{2+}}+4N{{H}_{3}}\rightleftharpoons {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}}\quad K=2.0\times {{10}^{13}}$②${\rm Cu{{(OH)}_{2}}(s)\rightleftharpoons C{{u}^{2+}}(aq)+2O{{H}^{-}}(aq)}\quad{{K}_{\rm sp}}=2.2\times {{10}^{-20}}$

③$\rm Cu{{(OH)}_{2}}+4N{{H}_{3}}\cdot H{}_{2}^{{}}O={{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}+2O{{H}^{-}}$，③$\rm =$①$\rm +$②，则反应③的平衡常数${{K}_{③}}=K\cdot K_{\rm sp}=4.4\times 1{{0}^{-7}}\ll 1{{0}^{5}}$反应③不可能是氢氧化铜完全溶解的离子方程式，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$