①写出反应的平衡常数表达式$K=$                。

②在图中画出，不同温度下$({{T}_{1}}\gt {{T}_{2}}\rm )$，反应$\rm i$中$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$的平衡转化率随压强变化的关系图$\rm ($请在图上标注温度${{T}_{1}}$、${{T}_{2}}\rm )$。                

$K=\\dfrac{c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{OH} \\right)\\cdot c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{O} \\right)}{c\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right)\\cdot {{c}^{3}}\\left( {{\\text{H}}_{2}} \\right)}$ ；

①将反应$\rm i$和反应$\rm ii$相加得到总反应：$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+3{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)+\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)$，则反应的平衡常数表达式$K=\dfrac{c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH} \right)\cdot c\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)}{c\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)\cdot {{c}^{3}}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)}$；

②由于反应$\rm i$反应前后气体系数不发生变化，所以压强不改变二氧化碳的平衡转化率，反应$\rm i$是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以${{T}_{1}}$温度下二氧化碳的转化率更高，反应$\rm i$中$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$的平衡转化率随压强变化的关系图如下：

。

为研究反应$\rm ii$平衡时$\text{CO}$的转化率与反应物投料比$ (\dfrac{c{{\text{(CO)}}_{起始}}}{c{{\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}_{起始}}}\rm )$及温度的关系，研究小组在$\rm 10$ $\rm L$的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

①反应热$\rm a$                $\rm 0($“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$，判断依据是                。

②若其它条件相同，$\rm I$、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。投料比：$\rm I$                Ⅱ$\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt )$。若Ⅱ反应的$n{{\text{(CO)}}_{起始}}\text{=10 mol}$、投料比为$\rm 0.5$，$\rm A$点的平衡常数${{K}_{\text{A}}}=$                ，$\rm B$点的平衡常数${{K}_{\text{B}}}$                ${{K}_{\text{A}}}\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

$\\rm \\lt $ ； 一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应 ； $\\rm \\lt $ ； $\\rm 1$ ； $\\rm =$

①图像可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应热$\text{a}\lt 0$；

②由于增大氢气的浓度有利于提高$\rm CO$的转化率，所以根据图像可知曲线在温度相等的条件下曲线$\rm I$的转化率大，所以投料比：Ⅰ$\rm \lt $Ⅱ；

若Ⅱ反应的$n{{\left( \text{CO} \right)}_{起始}}=10\text{ mol}$、投料比为$\rm 0.5$，则$n\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=20\text{ mol}$，$\rm A$点时$\rm CO$的转化率为$\rm 50\%$，列出三段式如下：

$\begin{matrix} {} & \text{CO}\left( \text{g} \right) & + & 2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right) & \rightleftharpoons & \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right) \\起始浓度 \left( \text{mol}/\text{L} \right) & 1 & {} & 2 & {} & 0 \\转化浓度 \left( \text{mol}/\text{L} \right) & 0.5 & {} & 1 & {} & 0.5 \\平衡浓度 \left( \text{mol}/\text{L} \right) & 0.5 & {} & 1 & {} & 0.5 \\ \end{matrix}$

$\rm A$点的平衡常数${{K}_{\text{A}}}=\dfrac{0.5}{0.5\times {{1}^{2}}}=1$，$\rm A$、$\rm B$是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以$\rm A$、$\rm B$平衡常数相同。