下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm N=N$的键能大于$\\rm N-N$的键能的$\\rm 2$倍，推测$\\rm N=N$中$\\sigma $键的强度比$\\pi$键的大

$\\rm N$的第一电离能比$\\rm O$的高，与$\\rm N$原子$\\rm 2p$轨道电子排布为半充满有关

金刚石的熔点高于晶体硅，是因为$\\rm C-C$的键能大于$\\rm Si-Si$的键能

$\\text{CC}{{\\text{l}}_{4}}$能萃取碘水中的${{\\text{I}}_{2}}$，体现了相似相溶原理

$\rm A$． $\rm N=N$中含有$\rm 1$个$\sigma $键和$\rm 1$个$\pi$键，$\rm N-N$中含有$\rm 1$个$\sigma $键，$\rm N=N$的键能大于$\rm N-N$的键能的$\rm 2$倍，推测$\rm N=N$中$\sigma $键的强度比$\pi$键的小，故$\rm A$错误；

$\rm B$．氮原子$\rm 2p$能级半充满电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故$\rm B$正确；

$\rm C$．共价晶体的熔沸点和共价键的强度有关，因为$\rm C-C$键能大于$\rm Si-Si$键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故$\rm C$正确；

$\rm D$．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用$\rm CCl_{4}$ 萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故$\rm D$正确；

故选：$\rm A$