磷在元素周期表中的位置是                ；基态磷原子价电子排布式                。

第三周期VA族；$\\rm 3s^{2}3p^{3}$

磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期VA族，基态原子的价电子排布式$\rm 3s^{2}3p^{3}$。

磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷$\rm (P_{4})$是分子晶体，易溶于$\rm CS_{2}$，难溶于水，可能原因是                。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是                (填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同分异构体

b．黑磷属于混合型晶体

c．黑磷能导电

d．黑磷中磷原子采取$\rm sp^{2}$杂化

$\\rm P_{4}$是非极性分子，$\\rm CS_{2}$是非极性溶剂，$\\rm H_{2}O$是极性溶剂，由相似相溶原理可知，白磷易溶于$\\rm CS_{2}$，难溶于水；bc

①白磷是非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂，水分子是极性溶剂，由相似相溶原理可知，白磷易溶于二硫化碳，难溶于水。

②a．黑磷和白磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，故a错误。

b．石墨是混合晶体，由黑磷晶体是与石墨类似的层状结构可知，黑磷晶体是混合型晶体，故b正确。

c．石墨能导电，由黑磷晶体是与石墨类似的层状结构可知，黑磷也能导电，故c正确。

d．由黑磷的层内片段可知，每个磷原子与3个磷原子形成3个$\rm \sigma$键，则磷原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为$\rm sp^{3}$杂化，故d错误。

$\rm Fe^{3+}$与水会形成黄色的配离子$\rm [Fe(OH)]^{2+}$，为避免颜色干扰，常在$\rm Fe^{3+}$溶液中加入$\rm H_{3}PO_{4}$形成无色的$\rm [Fe(PO_{4})_{2}]^{3-}$，此配离子中                (填写化学式)是中心离子，$\rm PO_{4}^{3-}$空间构型是                。

$\\rm Fe^{3+}$；正四面体形

由化学式可知，配离子的中心离子为$\rm Fe^{3+}$、配体为$\rm PO_{4}^{3-}$，配位数为2；$\rm PO_{4}^{3-}$中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形。

第$\rm IIIA$族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为$\rm 2000\ ^\circ C$、$\rm 1070\ ^\circ C$，从结构角度说明其熔点差异的原因                。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是                。

磷化铝和磷化铟属于共价晶体，原子半径：$\\rm Al\\lt In$，共价键键长：$\\rm Al-$$\\rm P\\lt In$$\\rm -P$，则$\\rm Al-P$键强于$\\rm In-P$键，所以$\\rm AlP$熔点高于$\\rm InP$；$\\rm BP$

①由磷化铝和磷化铟的熔点分别为$\rm 2000\ ^\circ C$、$\rm 1070\ ^\circ C$可知，磷化铝和磷化铟是熔点高的共价晶体，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：$\rm Al\lt In$，共价键键长：$\rm Al-P\lt In$$\rm -P$，$\rm Al-P$键强于$\rm In-P$键，共价键越强，共价晶体的熔点越高，所以磷化铝熔点高于磷化铟。

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为$\rm 8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}=4$，位于体内的硼原子个数为$\rm 4$，则磷化硼的化学式为$\rm BP$。