写出基态$\rm B$的电子排布式                

$\\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{1}$

$\rm B$是$\rm 5$号元素，因此基态$\rm B$原子的电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{1}$；

硼酸$\rm (H_{3}BO_{3})$的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：$\rm H_{3}BO_{3}\rm +\rm H_{2}O\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\rm [B(OH)_{4}]^{-}\rm +\rm H^{+}$，$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时$K\rm _{a}\rm =\rm 10^{- 9.23}$。

① 将“$\rm -OH$”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为                

②$\rm [B(OH)_{4}]^{- }$中，$\rm B$原子的杂化轨道类型为                ；从化学键的角度说明$\rm H_{3}BO_{3}$形成$\rm [B(OH)_{4}]^{-}$的过程：                

③$\rm H_{3}BO_{3}$可由$\rm BCl_{3}$水解得到，$\rm BCl_{3}$属于                $\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$分子。

④用中和滴定法测定$\rm H_{3}BO_{3}$纯度。

取$a$ $\rm g$ $\rm H_{3}BO_{3}$样品$\rm ($所含杂质不与$\rm NaOH$反应$\rm )$，用$\rm 0.5$ $\rm mol·L^{-1}$ $\rm NaOH$溶液滴定至终点，消耗$\rm NaOH$溶液$ V$ $\rm mL$，测得$\rm H_{3}BO_{3}$的纯度为                $\rm ($用质量分数表示，$\rm H_{3}BO_{3}$的摩尔质量为$\rm 62$ $\rm g·mol^{-1})$

平面三角形；$\\rm sp^{3}$；$\\rm H_{3}BO_{3}$中$\\rm B$提供空轨道，$\\rm OH^{-}($或$\\rm H_{2}O)$提供孤电子对，二者形成配位键；非极性分子；$\\dfrac{{31V}\\times {1}{{{0}}^{{-3}}}}{{a}}\\times 100\\%$

①硼酸分子式为$\rm H_{3}BO_{3}$，将“$\rm -OH$”视为一个原子，则硼酸分子中$\rm B$原子的价层电子对数为$\rm 3+( 3-3) \div 2=3$，无孤电子对，其空间构型和$\rm VSEPR$模型均为平面三角形；

②$\rm [B(OH)_{4}]^{-}$中$\rm B$原子的价层孤电子对数为$\rm 4$，$\rm VSEPR$模型为正四面体，$\rm B$杂化轨道类型为$\rm sp^{3}$杂化；$\rm H_{3}BO_{3}$中$\rm B$原子的电子排布式为：$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{1}$，有空的$\rm p$轨道，$\rm B$原子提供空轨道，$\rm OH^{-}($或$\rm H_{2}O)$提供孤电子对，二者形成配位键；

③$\rm BCl_{3}$的$\rm B$原子的价层电子对数为$(\rm 3+3) \div 2=3$，$\rm sp^{2}$杂化，无孤电子对，$\rm BCl_{3}$为正三角形，为非极性分子；

④在水溶液中硼酸的电离方程式：$\rm H_{3}BO_{3}\rm +\rm H_{2}O\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\rm [B(OH)_{4}]^{- }\rm +\rm H^{+}$，故硼酸为一元酸，${n\rm (H_{3}BO_{3})}=n{\rm (NaOH)=\rm 0.5\;\rm mol·L^{-1}}\times {V\rm \;mL\times 10^{-3}}=5V\times 10^{-4}\;\rm mol$，$\rm H_{3}BO_{3}$的纯度为$\dfrac{{5V}\times {1}{{{0}}^{{-4}}}{\rm \;mol}\times {62\;\rm g/mol}}{{a\rm \;g}}\times 100\%=\dfrac{{31V}\times {1}{{{0}}^{{-3}}}}{{a}}\times 100\%$；

氨硼烷$\rm (NH_{3}BH_{3})$含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

① 氨硼烷中$\rm N$为–$\rm 3$价，$\rm B$为$\rm +3$价。$\rm H$、$\rm B$、$\rm N$的电负性由大到小依次为                

② 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。                

$\rm 3NH_{3}BH_{3}\rm +\rm 6H_{2}O\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{3NH}_{4}^{+}\rm +{{\text{B}}_{\text{3}}}\text{O}_{6}^{3-}\rm +\rm 9H_{2}↑$

③ 氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是                。

$\\rm N\\rm \\gt \\rm H\\rm \\gt \\rm B$；；与$\\rm N$相连的$\\rm H$带正电，与$\\rm B$相连的$\\rm H$带负电，两种$\\rm H$之间存在相互作用

①电负性大的表现为负价，氨硼烷中$\rm N$为$-\rm 3$价，$\rm B$为$\rm +3$价，所以电负性$\rm N\gt B$，氨气中$\rm N$为–$\rm 3$价，$\rm H$为$\rm +1$价，所以电负性$\rm N\gt H$，$\rm BH_{3}$中$\rm B$为$\rm +3$价，$\rm H$为$\rm -1$价，所以电负性$\rm H\gt B$，所以电负性由大到小依次为：$\rm N\rm \gt \rm H\rm \gt \rm B$；

②$\rm NH_{3}BH_{3}$中$\rm B$元素为$\rm +3$价，失去电子变为$\rm +5$价的$\rm B$生成${{\text{B}}_{\text{3}}}\text{O}_{6}^{3-}$，$\rm H_{2}O$中$\rm H$为$\rm +1$价得到电子变为$\rm 0$价$\rm H$生成氢气，用点线桥表示电子转移时箭头失去电子的元素指向得到电子的元素，故单线桥表示电子转移为：

③氨硼烷分子中$\rm N$为$-\rm 3$价，$\rm B$为$\rm +3$价，与$\rm N$相连的$\rm H$带正电，与$\rm B$相连的$\rm H$带负电，两种$\rm H$原子形成分子间双氢键，分子间氢键使氨硼烷的熔点明显升高，所以双氢键都能形成的原因是与$\rm N$相连的$\rm H$带正电，与$\rm B$相连的$\rm H$带负电，两种$\rm H$之间存在相互作用；