已知氨$\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)$和硼烷$\left( \text{B}{{\text{H}}_{3}} \right)$可以发生加合反应生成氨硼烷$\left( {{\text{H}}_{3}}\text{N}-\text{B}{{\text{H}}_{3}} \right)$，它和乙烷$\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{C}{{\text{H}}_{3}} \right)$具有相似的结构。下列有关这$\rm 4$种分子的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

有$\\rm 2$种极性分子和$\\rm 2$种非极性分子

$\\rm 4$种分子中除氢原子外的其他原子均采取$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$杂化

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$分子中的键角大于${{\\text{H}}_{3}}\\text{NB}{{\\text{H}}_{3}}$分子中$\\text{H}-\\text{N}-\\text{H}$之间的键角

$\\rm 4$种分子的熔点高低顺序为${{\\text{H}}_{3}}\\text{NB}{{\\text{H}}_{3}}\\gt \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\gt \\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\gt \\text{B}{{\\text{H}}_{3}}$

$\rm A$．$\rm NH_{3}$有$\rm 3$对成键电子对和$\rm 1$对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；$\rm BH_{3}$有$\rm 3$对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；$\rm H_{3}NBH_{3}$分子左右不对称，正电荷重心在$\rm B$原子附近，负电荷重心在$\rm N$原子附近，是极性分子；$\rm CH_{3}CH_{3}$分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm BH_{3}$分子为平面正三角形，有$\rm 3$对成键电子对，中心$\rm B$原子采取$\rm sp^{2}$杂化；其他除$\rm H$以外的原子均采取$\rm sp^{3}$杂化，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NH_{3}$分子中还有一对孤电子对，$\rm H_{3}NBH_{3}$中$\rm N$上的孤电子对与$\rm B$形成了配位键，无孤电子对，所以$\rm NH_{3}$分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm H_{3}N-BH_{3}$和$\rm NH_{3}$能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的$\rm CH_{3}CH_{3}$，正确的熔点顺序为$\rm H_{3}N-BH_{3}(104$ $\rm ^\circ\rm C)\gt NH_{3}(-78$ $\rm ^\circ\rm C)\gt CH_{3}CH_{3}(-181$ $\rm ^\circ\rm C)$，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$