$\rm N_{2}O_{5}$是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

$\rm 2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+$ $\rm O_{2}(g)$ $\quad \Delta H\gt 0$

$T_{1}$温度时，向密闭容器中通入$\rm N_{2}O_{5}$，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是$(\qquad)$

$\\rm 500$ $\\rm s$内$\\rm N_{2}O_{5}$分解速率为$\\rm 2.96\\times 10^{-3}\\;\\rm mol·L^{-1}·s^{-1}$

$ T_{1}$温度下的平衡常数为$ K_{1}=125$，平衡时$\\rm N_{2}O_{5}$的转化率为$\\rm 50\\%$

$T_{1}$温度下的平衡常数为$K_{1}$，$T_{2}$温度下的平衡常数为$K_{2}$，若$T_{1}\\gt T_{2}$，则$K_{1}\\lt K_{2}$

达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\\dfrac{1}{2}$，则再次平衡时$ c(\\rm N_{2}O_{5})\\gt $ $\\rm 5.00$ $\\rm mol·L^{-1}$

$\rm A$．$\rm 500$ $\rm s$内$\rm N_{2}O_{5}$分解速率为${\rm \upsilon(N_{2}O_{5})}=\dfrac{\Delta{ c}}{\Delta{ t}}=\dfrac{\left( \text{5}{.00-3}{.52} \right)\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}}{\text{500\ s}}\rm \div 500\ s$ $\rm =2.96\times 10^{-3}\;\rm mol·L^{-1}·s^{-1}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$ T_{1}$温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：$ c(\rm N_{2}O_{5})=$ $\rm 2.50\;\rm mol/L$，$ c(\rm NO_{2})=$ $\rm 5.0\;\rm mol/L$，$ c(\rm O_{2})=$ $\rm 1.250\;\rm mol/L$，所以反应的平衡常数为$ K_{1}=\dfrac{{{{c}}^{\text{4}}}\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)\cdot{c}\left( {{\text{O}}_{\text{2}}} \right)}{{{{c}}^{\text{2}}}\left( {{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{5}}} \right)} =\dfrac{\text{5}{.}{{{0}}^{\text{4}}}\times \text{1}{.25}}{\text{2}{.}{{\text{5}}^{\text{2}}}} =125$，平衡时$\rm N_{2}O_{5}$的转化率为（$\rm 2.50\div 5.00$）$\rm \times 100$％$\rm =50\%$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$T_{1}$温度下的平衡常数为$K_{1}$，$T_{2}$温度下的平衡常数为$K_{2}$，若$T_{1}\gt T_{2}$，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以$K_{1}\gt K_{2}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\dfrac{1}{2}$，假如平衡不发生移动，则$ c\rm (N_{2}O_{5})=5.00\;\rm mol·L^{-1}$，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时$c(\rm N_{2}O_{5})\gt $ $\rm 5.00$ $\rm mol·L^{-1}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$