在密闭容器中进行反应${\rm 2NO(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons \rm 2NO_{2}(g)}\qquad\Delta H\lt 0$。已知$t_{2}$、$t_{4}$时刻只改变一个条件，                        

下列说法不正确的是$(\qquad)$

$t_{2}$时刻改变的条件可能是压强

$t_{4}$时刻改变条件后，逆反应速率先减小后增大

如果平衡常数$K$值增大，对逆反应的速率影响更大

整个过程中$t_{5}$时刻$\\rm NO_{2}$的体积分数最大

$\rm A$．$\text{2NO}\left( \text{g} \right){{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta H\lt 0$，图示$v_{正}\gt v_{逆}$，平衡正向移动，应该是增大压强，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$t_{4}$时，改变反应条件为分离产物，二氧化氮浓度降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\text{2NO}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta H\lt 0$，该反应为放热反应，温度降低，平衡正移，$K$增大，$v_{正}$、$v_{逆}$都降低，$v_{逆}$降低得更快，故$\rm C$正确；

$\rm D$．在$t_{5}$时，$v_{逆}$迅速减小，而$v_{正}$保持不变，只能是减小了生成物$\rm NO_{2}$的浓度，平衡正向移动，所以$t_{4}$时刻，容器内$\rm NO_{2}$的体积分数是整个过程中的最大值，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$