在$\rm 1100\;\rm ^\circ\rm C$，一定容积的密闭容器中发生反应： $\text{FeO}\left( \text{s} \right)+\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{Fe}\left( \text{s} \right)+\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right) \quad \Delta H=+a\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}\left( a\text{ }\gt 0 \right)$，该温度下$K=0.263$，下列有关该反应的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

若生成$\\rm 1$ $\\rm mol$ $\\rm Fe$，则吸收的热量小于$a\\text{ kJ}$

在$\\rm 1200\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时，$K$小于$\\rm 0.263$

$\\rm 1100\\;\\rm ^\\circ\\rm C$达到化学平衡状态时，若$c\\left( \\text{CO} \\right)=0.100\\text{ mol/L}$，则$c\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right)=0.0263\\text{ mol/L}$

若容器内气体压强不随时间变化，则可判断该反应已达到化学平衡状态

$\rm A$．由热化学方程式可知，生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm Fe$，吸收$a\text{ kJ}$的热量，$\rm A$项错误；

$\rm B$．在$\rm 1100\;\rm ^\circ\rm C$下，$K=0.263$，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则在$\rm 1200\;\rm ^\circ\rm C$时，$K$大于$\rm 0.263$，$\rm B$项错误；

$\rm C$．$\rm 1100\;\rm ^\circ\rm C$达到化学平衡状态时， $K=\dfrac{c\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)}{c\left( \text{CO} \right)}=0.263$，若$c\left( \text{CO} \right)=0.100\,\text{mol/L}$，则$c\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=c\left( \text{CO} \right)\times K=0.0263\text{ mol/L}$，$\rm C$项正确；

$\rm D$．该反应为气体分子数不变的反应，随着反应进行，容器内气体压强始终不变，则不能通过容器内气体压强判断反应是否达到平衡状态，$\rm D$项错误；

故选：$\rm C$