草酸$\rm (H_{2}C_{2}O_{4})$是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为$\text{MnO}_{4}^{-}+{{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}^{+}}\to \text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+\_\_\rm ($未配平$\rm )$。下列叙述不正确的是$(\qquad)$

$\\rm H_{2}C_{2}O_{4}$电离方程式为： ${{\\text{H}}_{2}}{{\\text{C}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}=2{{\\text{H}}^{+}}+{{\\text{C}}_{2}}\\text{O}_{4}^{2-}$

每消耗$\\rm 6\\;\\rm mol\\;\\rm H^{+}$，转移$\\rm 10\\;\\rm mol$电子

还原性： $\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}\\lt {{\\text{H}}_{2}}{{\\text{C}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}$

离子方程式右侧横线内的产物是$\\rm H_{2}O$

该反应中$\rm Mn$元素化合价由$\rm +7$价变为$\rm +2$价、$\rm C$元素化合价由$\rm +3$价变为$\rm +4$价，结合电子守恒、质量守恒，反应为：$\text{2MnO}_{\text{4}}^{-}\text{+5}{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{{}}\text{+6}{{\text{H}}^{+}}\text{=10C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+8}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

$\rm A$．草酸为弱酸，发生部分电离：${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\rightleftharpoons{{\text{H}}^{+}}\text{+H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-}$、$\text{H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-}\rightleftharpoons{{\text{H}}^{+}}+{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{\text{2-}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．反应$\text{2MnO}_{\text{4}}^{-}\text{+5}{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{{}}\text{+6}{{\text{H}}^{+}}\text{=10C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+8}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，每消耗$\rm 6$ $\rm mol$ $\rm H^{+}$，转移电子的物质的量$\rm 10\;\rm mol$，$\rm B$正确；

$\rm C$．该反应中$\rm Mn$元素化合价由$\rm +7$价变为$\rm +2$价、$\rm C$元素化合价由$\rm +3$价变为$\rm +4$价，则还原剂为草酸、锰离子为还原产物，则还原性： $\text{M}{{\text{n}}^{2+}}\lt {{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析，离子方程式右侧横线内的产物是$\rm H_{2}O$， $\rm D$正确；

故选：$\rm A$