已知电对的标准电极电势$\left( {{E}^{\theta }} \right)$越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有$\rm 4$组电对的标准电极电势：①$\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}/\text{P}{{\text{b}}^{2+}}$，${{E}^{\theta }}=1.69\ \text{V}$；②$\text{MnO}_{\text{4}}^{-}/\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$，${{E}^{\theta }}=1.51\ \text{V}$；③$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}/\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，${{E}^{\theta }}=0.77\ \text{V}$；④$\text{C}{{\text{l}}_{2}}/\text{C}{{\text{l}}^{-}}$，${{E}^{\theta }}=1.36\ \text{V}$。下列有关说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$可与$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$发生反应：$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}=2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$

酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸

向$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{2}}$溶液中加入过量$\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}$，可观察到黄绿色气体

$\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}$与酸性$\\text{MnS}{{\\text{O}}_{4}}$反应的离子方程式：$5\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+5\\text{SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}=5\\text{PbS}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{MnO}_{\\text{4}}^{-}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

分析：由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}\gt \text{MnO}_{\text{4}}^{-}\gt \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$，据此分析；

$\rm A$．$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$的氧化性强于$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$，$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$能与$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$反应生成$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$，反应的离子方程式为$\text{C}{{\text{l}}_{2}}+2\text{F}{{\text{e}}^{2+}}=2\text{C}{{\text{l}}^{-}}+2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{MnO}_{\text{4}}^{-}$的氧化性强于$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，$\text{MnO}_{\text{4}}^{-}$能与盐酸发生氧化还原反应生成$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，$\rm B$正确；

$\rm C$．氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}\gt \text{MnO}_{\text{4}}^{-}\gt \text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$，还原性$\mathrm{Fe}^{2+}\gt \mathrm{Cl}^{-}$，$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$溶液与过量$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}$混合时，还原性强的$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$先与$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}$反应，之后$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$与过量的$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}$的继续反应，有黄绿色气体生成，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}$的氧化性强于$\text{MnO}_{\text{4}}^{-}$，$\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}$能将$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$氧化成$\text{MnO}_{4}^{-}$，自身转化为$\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}$沉淀，反应的离子方程式为$\text{5Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}+5\text{SO}_{4}^{2-}+4{{\text{H}}^{+}}=5\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+2\text{MnO}_{4}^{-}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$