以铁菱镁矿$\rm ($主要成分是$\text{MgC}{{\text{O}}_{3}}$，还含有$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$，$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}\rm )$为原料制备$\text{MgS}{{\text{O}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

滤渣$\\rm 1$的主要成分为$\\mathrm{CaSO}_4$

$\\rm X$为过量的$\\text{NaOH}$溶液

“焙烧”过程，$\\text{FeC}{{\\text{O}}_{3}}$与空气反应的化学方程式为$4\\text{FeC}{{\\text{O}}_{3}}+{{\\text{O}}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2\\text{F}{{\\text{e}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+4\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$

步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

分析：由流程可知，铁菱镁矿通入空气煅烧，得到$\rm MgO$、$\rm CaO$、$\rm Fe_{2}O_{3}$，加稀硫酸时$\rm MgO$、$\rm Fe_{2}O_{3}$溶解得到$\rm MgSO_{4}$和$\rm Fe_{2}(SO_{4})_{3}$的混合溶液，过滤，滤渣为$\rm CaSO_{4}$，再加$\rm X$调$\rm pH$使$\rm Fe^{3+}$完全沉淀，过滤分离掉氢氧化铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到$\rm MgSO_{4}·H_{2}O$，以此来解答；

$\rm A$．由分析可知，滤渣$\rm 1$的主要成分为$\rm CaSO_{4}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm X$选择$\rm NaOH$溶液会引入新杂质，可选择$\rm MgO$，$\rm B$错误；

$\rm C$．“焙烧”过程，$\rm FeCO_{3}$与空气中氧气发生氧化还原反应，铁元素化合价升高生成氧化铁，化学方程式为$4\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}2\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．步骤①将硫酸镁溶液转化为$\text{MgS}{{\text{O}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$