$\rm KIO_{3}$常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：$6{{\text{I}}_{2}}+11\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}=6\text{KH}{{\left( \text{I}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}+5\text{KCl}+3\text{C}{{\text{l}}_{2}}$。下列说法错误的是$(\qquad)$

产生$\\rm 22.4\\;\\rm L($标准状况$\\rm )Cl_{2}$时，反应中转移$10\\;\\rm \\text{mol}\\ {{\\text{e}}^{-}}$

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为$\\rm 11$∶$\\rm 6$

$\\rm Cl_{2}$尾气可用硫化钠或亚硫酸钠溶液吸收

$\\rm Cl_{2}$和$\\rm KCl$均为该反应的还原产物

$\rm A$．根据反应方程式可知，$\rm I_{2}$的化合价升高，$\rm KClO_{3}$中部分$\rm Cl$的化合价降低为$\rm -1$价，部分降低为$\rm 0$价，因此有$\rm 6I_{2}\sim 3Cl_{2}\sim 60e^{-}$，因此产生$\rm 22.4\;\rm L($标况$\rm )Cl_{2}$时，转移电子物质的量为$\dfrac{\dfrac{\text{22}{.4\;\rm L}}{\text{22}{.4\;\rm L/mol}}\times 60}{3}\rm =20\;\rm mol$，$\rm A$错误；

$\rm B$．根据上述分析，$\rm I_{2}$为还原剂，$\rm KClO_{3}$为氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为$\rm 11$∶$\rm 6$，$\rm B$正确；

$\rm C$．硫化钠或亚硫酸钠溶液均具有还原性，能与氯气反应，故可以吸收氯气尾气，$\rm C$正确；

$\rm D$．根据$\rm A$选项分析，$\rm KCl$和$\rm Cl_{2}$都是还原产物，$\rm D$正确；

故选：$\rm A$